33.(8分)[化学-有机化学基础]

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

(X为卤原子，R为取代基)

经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：

回答下列问题：

(1)M可发生的反应类型是______________。

　a.取代反应　　　　 b.酯化反应　　　　　 c.缩聚反应　　　　　　 d.加成反应

(2)C与浓H₂SO₄共热生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的结构简式是__________。

　　 D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。

(3)在A　→　B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。

32.(8分)[化学-物质结构与性质]

　氧是地壳中含量最多的元素。

　 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为　　　　　 个.

　 (2)H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　　　　　　　　　 。

(3) H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用 　　　　　杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为 　　　　　。

(4)CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为　

　　　　 Cm³

31.(8分)[化学-化学与技术]

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)含有较多　　　　　 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式

为　　　　　　　 　　(写一个即可)

(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该使硬水通过　　　　 (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是　　　　　 。

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的　　　　　　　　 。

30.(14分)实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水，流程如下：

(1)操作1使用的试剂是　　　　 ，所用主要仪器的名称是　　　　　　 。

(2)加入溶液W的目的是　　　 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是　　　　 　。酸化溶液Z时，使用的试剂为 　　　。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是　　　　　 。

(4)常温下，的电离常数，，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于　　　　　　 。

设计合理实验验证酸性强于(简要说明实验步骤、现象和结论)。　　　　　　　　 。议器自选。

供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。

29．(14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为　　　　 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是　　　　 。

(2)右图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na₂,正极的电极反应式为 　　　。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是　　 　。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 　倍。

(3)溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　 ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph 　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液长期放置有硫析出，原因为 　　　　(用离子方程式表示)。

28.(14分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　 。利用反应6NO₂+ O₂ 7N₅+12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是　　　　 L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　　 ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　　 ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　　 则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=　 kJ·mol^-1。

　　 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol　 NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与NO₂体职比为1:6，则平衡常数K＝　　　　　 。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH　　　 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是　　　　 。

27.(18分)荠菜的果实形成有三角形和卵圆形两种，还形状的遗传设计两对等位基因，分别是A、a，B、b表示。为探究荠菜果实形状的遗传规律，进行了杂交实验(如图)。

(1)途中亲本基因型为________________。根据F₂表现型比例判断，荠菜果实形状的遗传遵循_____________。

F₁测交后代的表现型及比例为_______________________。另选两种基因型的亲本杂交，F₁和F₂的性状表现及比例与途中结果相同，推断亲本基因型为________________________。

(2)图中F₂三角形果实荠菜中，部分个体无论自交多少代，其后代表现型仍然为F₂三角形果实荠菜中的比例

三角形果实，这样的个体在为_____________；还有部分个体自交后发生性状分离，它们的基因型是________。

(3)荠菜果实形成的相关基因a，b分别由基因A、B突变形成，基因A、B也可以突变成其他多种形式的等位基因，这体现了基因突变具有_______________的特点。自然选择可积累适应环境的突变，使种群的基因频率由

(4)现有3包基因型分别为　 AABB、AaBB、和aaBB的荠菜种子，由于标签丢失而无法区分。根据请设计实验方案确定每包种子的基因型。有已知性状(三角形果和卯四形果实)的荠菜种子可供选用。

实验步骤：

①　　　　　　　　　 ：

②　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　 。　

结果预测：

Ⅰ如果　　　　　　　　　　　 　则包内种子基因型为AABB；

Ⅱ如果　　　　　　　　　　　 则包内种子基因型为AaBB；

Ⅲ　如果　　　　　　　　　　　　 　则包内种子基因型为aaBB。

26.(15分)6月5日是世界环境日，今天我国的世界环境日主题是“共建生态文明，共享绿色未来”. 草原是绿色生态环境的重要组成部分。某草原生态系统的食物网如图所示。

(1)图中食物网的简单，因此，该草原生态系统的______________能力较差，其______________稳定性也相应较低。除图中所示的生物类群外，该生态系统的生物组成成分还应有________________才能保证其物质循环的正常进行。

(2)如果图中草能提供10000KJ的能量，营养级间的能量传递效率为10%　-　20%，那么鹰占据的营养级能得到的最低和最高能量值分为是___________KJ和___________KJ。若去除蛇，且狐的数量不变，则草原容纳鹰的数量会__________。若外来生物入侵该区，则会导致草原的__________锐减或丧失。

(3)影响图中兔种群数量变化的种间因素是__________和竞争。若某年兔种群的K值为1000只，且1只兔和4只鼠消耗的草量相等，其他条件不变的情况下，次年鼠的数量增加400只，则兔种群的K值变为__________只。用标志重捕法调查该区的种群数量时，若部分标记个体迁出，则导致调查结果__________(填“偏高”或“偏低”)

(4)草原干旱时，兔摄取水分减少，体内细胞外液渗透压__________，引起__________渗透压感受器兴奋，增加抗利尿激素的释放，进而引起__________对水的重吸收增加，减少排尿量,以保持体内水平衡。

24.(15分)如图所示，在高出水平地面的光滑平台上放置一质量、由两种不同材料连接成一体的薄板A，其右段长度且表面光滑，左段表面粗糙。在A最右端放有可视为质点的物块B，其质量。B与A左段间动摩擦因数。开始时二者均静止，先对A施加水平向右的恒力，待B脱离A(A尚未露出平台)后，将A取走。B离开平台后的落地点与平台右边缘的水平距离。(取)求：

(1)B离开平台时的速度。

(2)B从开始运动到刚脱离A时，B运动的时间t_s和位移x_B

(3)A左端的长度l₂