35．(5分)图I是实验室里测定空气中氧气含量的装置。

(1)红磷在空气中燃烧的化学方程式为_______________________。　　

(2)当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象_______________________。　　

(3)如果红磷熄灭并没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，实验测定结果会偏低。其原因是_____________________________________________________________________。

　 (4)上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法。如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积的混合气体样品通人图Ⅱ所示的装置。其中A瓶中装有足量的_____溶液，实验结束后，量筒中水的体积约等于_______的体积。

34．(6分)在实验室里可选用下列装置制取二氧化碳气体。

(1)制取气体前，首先要检查装置的 _______________________。

(2)制取二氧化碳的化学方程式为_______________________。　

(3)收集二氧化碳气体时，选用的装置序号是_________，理由是________________。　

(4)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_______________________。　

(5)利用上图中的发生装置，制取另一种气体的化学方程式为_______________________。

32．(4分)根据X、Y、Z三种物质的溶解度曲线(如图所示)，指出下列错误的说法，并解释原因。

　 ①Y的溶解度随温度升高而增大；　

②t₁℃时，X与Z的溶解度相等；

　 ③Z中含有少量X时，可用冷却Z的热饱和溶液的方法提纯Z；　

④t₃℃时，X、Y两种溶液的溶质质量分数不一定相等；

　 ⑤t₂℃时，X、Y、Z三种物质各10g，分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是Y。　　 33．(3分)通常情况下，平均每人每天需要消耗氧气约0．9 kg，呼出二氧化碳约1．0 kg。在1．0kg的二氧化碳中含氧元素质量约为0．73kg。假设人体吸入的氧气只用于糖类[以淀粉为例，化学式为(C₆H₁₀O₅)。]和油脂[以油酸甘油酯为例，化学式为C₅₇H₁₀₄O₆]的完全氧化。根据糖类和油脂的分子构成，解释消耗氧气的质量大于呼出二氧化碳中氧元素质量的原因。

31．(3分)在我们身边经常有化学反应发生，有时我们希望反应快一些进行，但有时也希望反应慢一些进行。

(1)铁质菜刀容易生锈，为减缓菜刀的锈蚀，可采取的一种措施是______________。　

(2)铁制品所处的环境不同，生锈速率可能不同。影响铁制品生锈速率有多种因素，请具体说明其中的两种因素。__________________________________________。

30．(4分)下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。

(1)请推测该洁厕灵呈(填“酸”或“碱”) ______________性。要在家中验证此结论，可采用的一种方法是______________。

(2)根据上述信息，可推知漂白类化学品的一条化学性质是______________。

(3)从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是(不能与框图中内容重复)

________________________________________________________。

29．(4分)火灾能给人们带来巨大的危害。发生火灾时，根据可燃物的种类不同，选择的灭火剂也有所不同。水是常用的灭火剂，但有的火灾不能用水灭火。

(1)木材着火可以用水扑灭，当水接触燃烧物时，水吸收热量转化为水蒸气，其体积增大1700倍左右，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭。说明其灭火原理。

(2)汽油、煤油、柴油燃烧造成的火灾，不能用水来灭火，其原因是什么?

28．(3分)随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经历了多个“暖冬”。

　 (1)造成气候变暖的主要物质是______________。

　 (2)请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施。____________________________。

27．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。　

(1)氢气用作高能燃料；

____________________________、______________。

(2)在实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气；

____________________________、______________。

(3)含氢氧化钠的废液可用于吸收氯碱厂尾气中的氯化氢气体

____________________________、______________。

26．青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。

　 (1)工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬度(填“大”或“小”)______________。

　 (2)黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的稀盐酸，反应 的化学方程式为____________________________。

　 (3)白铜可用于制造钱币，可以推测白铜具有的性能之一是______________。

25．熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。

　 (1)由生石灰制取熟石灰的化学方程式为 ____________________________。　

(2)用石灰沙浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的化学方程式为______________。

(3)除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：______________。