16．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_______，肯定不存在的离子是________。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

15．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标况)，此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:3

C．混合物中,Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

D．混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

14．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中不正确的是

A．n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4　　　　　　　　 B．23n(Na)+27n(Al)＝w₁

C．35.5aV₂＝w₂－w₁　　　　　　　　　　　　 D．58.5n(Na)+51n(Al)＝w₂

13．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A．A一定是金属元素

B．当n=1时，A可能是N₂

C．图中物质间的转化都是氧化还原反应

D．当n=3时，A可能是Fe

12．现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是

A．X一定为H₂SO₄　　　　　　　 B．Y一定为K₂CO₃

C．Z可能是氯水　　　　　　　 D．M可能为FeSO₄

11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有Fe³⁺离子　　　 　　 B．原溶液中可能含有NH₄⁺离子

C．原溶液中可能含有Cl^－离子　　　 　　 D．原溶液中一定含有SO₄^2－离子

10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

　　 A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

　　 B．向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁

　　 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10^7--Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气(过量)合成氨

9．下列说法正确的是

A．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

C．向碳酸钠饱和溶液中通入过量的二氧化碳气体，溶液变浑浊

D．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

8．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是

A．小袋中的原装粉末可能是Fe₂O₃　　　　　　 B．小袋中可能装有活性铁粉

C．该灰黑色粉末用作抗氧化剂　　　　　　　　 D．该灰黑色粉末不可食用

7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

　　　 A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

　　　 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

　　　 C．在Z导管口有红棕色气体出现

　　　 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡