【题目】阅读下面的科普材料。
在人类社会的发展过程中,金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器,三千年前进入铁器时代,直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。
金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理性质、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。例如:合金的硬度可以大于它的纯金属成分,熔点也可以低于它的成分金属。而且,使用不同的原料,或原料的配比不同,就可以得到具有不同性能的合金。
青铜是我国使用最早的合金。东汉铜奔马身高34.5厘米,身长45厘米,宽13厘米,重7.15千克。形象矫健俊美,别具风姿。充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。除青铜外,常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰)等合金。
除少数金属外,大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。为了能够提供人类所需的金属材料,就需要将金属从矿石中冶炼出来。我国古代就发明了湿法炼铜的方法,就是用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来,我国是最早使用该方法的国家。
随着科技水平和冶炼工艺的不断提高,目前,常见的冶炼方法主要有以下几种:
冶炼方法 | 反应表示式(其他生成物略去) | 代表性金属 |
热还原法 | 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A | 锌、铜 |
电解法 | 金属B的化合物金属B | 镁、铝 |
热分解法 | 金属C的氧化物金属C | 汞、银 |
工业上就是利用一氧化碳还有赤铁矿冶炼得到金属铁。
金属材料应用广泛。钛合金是一种性能非常优越的金属,它的化学性质稳定,耐腐蚀,尤其是抵抗海水腐蚀能力很强,目前广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属的同时,大量的金属却因腐蚀而报废。每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%.防止金属的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。回答下列问题:
(1)金属可以做炊具,利用了金属的___性。
(2)赤铁矿石属于___(填“纯净物”“混合物”。)
(3)根据材料,写出工业用氯化镁冶炼镁的化学方程式___。
(4)为了防止金属腐蚀,可以在金属表面附着保护膜,其原理是___。
(5)下列方法,不能鉴别黄铜和纯铜的是___。
A 刻划法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液
(6)现将一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,无明显现象,则溶液中可能有的物质是(写化学式)___。
【答案】导热 混合物 MgCl2Mg+Cl2↑ 隔绝氧气和水 BD Cu(NO3)2、AgNO3
【解析】
(1)金属可以做炊具,利用了金属的导热性;
(2)赤铁矿石的主要成分是氧化铁,还含有其他杂质,属于混合物;
(3)在通电的条件下,MgCl2发生分解反应生成镁和氯气,反应的化学方程式为:MgCl2Mg+Cl2↑;
(4)为了防止金属腐蚀,可以在金属表面附着保护膜,其原理是隔绝氧气和水;
(5)A黄铜的硬度大于铜的硬度,所以可用刻划法,故A正确;
B 铜和锌都能与硝酸银发生反应,无法鉴别,故B错误;
C 锌能与盐酸反应生成氢气,而铜不能,可以鉴别,故C正确;
D 铜和锌均不能与硝酸钠溶液反应,无法鉴别,故D错误。故选BD;
(6)在金属活动顺序中,锌比铁活泼,铁比铜活泼,铜比银活泼,将一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌先和硝酸银、硝酸铜反应,铁再和硝酸银、硝酸铜反应,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,无明显现象,说明铁和锌无剩余,四种金属中,银最不活泼,所以锌一定能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,铁一定参与了反应,溶液中一定含有亚铁盐,可能含有硝酸铜和硝酸银,化学式分别为:Cu(NO3)2、AgNO3。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸中含有O3分子B. 过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%
C. 过氧乙酸的相对分子质量为76gD. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~G是七种初中常见的化学物质,其中 A、B、C、D、E分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质,D和F由两种相同的元素组成,E的粉末为黑色(其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,部分反应物、生成物、反应条件已省略)。请写出:
(1)F的化学式_____。
(2)B→A反应的化学方程式为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为实现废物“资源化”利用的目的,以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3.其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3,其主要流程如图所示:
(1)氯化过程中,Cl2与Ca(OH)2作用,发生了一系列变化,最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:5
①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______;步骤甲的操作名称为______;残渣A中一定含有______。
(3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3,该反应的基本反应类型为______。
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【题目】侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题
①在t1℃时,Na2CO3的溶解度是_____g。
②t2℃时,NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaC1,应采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,应采用的方法是_____(填一种即可)。
⑤t1C时,若把10gNa2CO3加入50g水中,充分溶解后,得到的Na2CO3溶液的质量是_____g
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【题目】用化学用语填空。
(1)3个氩原子___。
(2)四氧化三铁___。
(3)4个二氧化硅分子___。
(4)汞元素___。
(5)标出SO3中硫元素的化合价___。
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【题目】一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应.一段时间后,测得反应前后各物质质量如下表.下列说法正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前物质的质量/g | 4 | 16 | 6 | 2 |
反应后物质的质量/g | 8 | 1 | x | 12 |
A. 反应不遵守质量守恒定律
B. 甲为反应物,乙为生成物,丙可能是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙和丁的质量比为2:3
D. 已知甲和丁的化学式量之比为2:5,则方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:1
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________________,用C装置收集的气体应具有的性质是______________________。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是___________,用D装置收集二氧化碳的验满方法是_____________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,图(A)为电解水生成气体与时间关系图,图(B)是电解水的简易装置.试回答下列问题:
(1)写出此反应的表达式_____.
(2)若甲试管生成气体A,则甲应连接电源的_____极(填“正”或“负”),气体B用_____来检验.
(3)0s~2s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比_____(填“相同”或“不同”),这一现象产生的原因可能是_____.
(4)在水通电分解的变化中,发生改变的粒子是(写微粒名称)_____,没有改变的粒子是_____.
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