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【题目】阅读下面的科普材料。

在人类社会的发展过程中,金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器,三千年前进入铁器时代,直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。

金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理性质、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。例如:合金的硬度可以大于它的纯金属成分,熔点也可以低于它的成分金属。而且,使用不同的原料,或原料的配比不同,就可以得到具有不同性能的合金。

青铜是我国使用最早的合金。东汉铜奔马身高34.5厘米,身长45厘米,宽13厘米,重7.15千克。形象矫健俊美,别具风姿。充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。除青铜外,常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰)等合金。

除少数金属外,大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。为了能够提供人类所需的金属材料,就需要将金属从矿石中冶炼出来。我国古代就发明了湿法炼铜的方法,就是用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来,我国是最早使用该方法的国家。

随着科技水平和冶炼工艺的不断提高,目前,常见的冶炼方法主要有以下几种:

冶炼方法

反应表示式(其他生成物略去)

代表性金属

热还原法

金属A的氧化物+(或一氧化碳等)金属A

锌、铜

电解法

金属B的化合物金属B

镁、铝

热分解法

金属C的氧化物金属C

汞、银

工业上就是利用一氧化碳还有赤铁矿冶炼得到金属铁。

金属材料应用广泛。钛合金是一种性能非常优越的金属,它的化学性质稳定,耐腐蚀,尤其是抵抗海水腐蚀能力很强,目前广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属的同时,大量的金属却因腐蚀而报废。每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%.防止金属的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。回答下列问题:

(1)金属可以做炊具,利用了金属的___性。

(2)赤铁矿石属于___(纯净物”“混合物)

(3)根据材料,写出工业用氯化镁冶炼镁的化学方程式___

(4)为了防止金属腐蚀,可以在金属表面附着保护膜,其原理是___

(5)下列方法,不能鉴别黄铜和纯铜的是___

A 刻划法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液

(6)现将一定量的ZnFe 投入到含有Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,无明显现象,则溶液中可能有的物质是(写化学式)___

【答案】导热 混合物 MgCl2Mg+Cl2 隔绝氧气和水 BD Cu(NO3)2AgNO3

【解析】

1)金属可以做炊具,利用了金属的导热性;

2)赤铁矿石的主要成分是氧化铁,还含有其他杂质,属于混合物;

3)在通电的条件下,MgCl2发生分解反应生成镁和氯气,反应的化学方程式为:MgCl2Mg+Cl2↑;

4)为了防止金属腐蚀,可以在金属表面附着保护膜,其原理是隔绝氧气和水;

5A黄铜的硬度大于铜的硬度,所以可用刻划法,故A正确;

B 铜和锌都能与硝酸银发生反应,无法鉴别,故B错误;

C 锌能与盐酸反应生成氢气,而铜不能,可以鉴别,故C正确;

D 铜和锌均不能与硝酸钠溶液反应,无法鉴别,故D错误。故选BD

6)在金属活动顺序中,锌比铁活泼,铁比铜活泼,铜比银活泼,将一定量的ZnFe 投入到含有Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中,锌先和硝酸银、硝酸铜反应,铁再和硝酸银、硝酸铜反应,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,无明显现象,说明铁和锌无剩余,四种金属中,银最不活泼,所以锌一定能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,铁一定参与了反应,溶液中一定含有亚铁盐,可能含有硝酸铜和硝酸银,化学式分别为:Cu(NO3)2AgNO3

练习册系列答案
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【题目】过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A. 过氧乙酸中含有O3分子B. 过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%

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1F的化学式_____

2BA反应的化学方程式为_____

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(1)氯化过程中,Cl2Ca(OH)2作用,发生了一系列变化,最终生成Ca(ClO3)2CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为15

①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______

②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)

A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)活性炭的作用是______;步骤甲的操作名称为______;残渣A中一定含有______

(3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3,该反应的基本反应类型为______

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①在t1℃时,Na2CO3的溶解度是_____g

t2℃时,NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度(大于”“等于”“小于之一)

③要从海水中提取NaC1,应采用的方法是_____(蒸发结晶降温结晶”)

④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,应采用的方法是_____(填一种即可)

t1C时,若把10gNa2CO3加入50g水中,充分溶解后,得到的Na2CO3溶液的质量是_____g

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【题目】用化学用语填空。

(1)3个氩原子___

(2)四氧化三铁___

(3)4个二氧化硅分子___

(4)汞元素___

(5)标出SO3中硫元素的化合价___

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物质

反应前物质的质量/g

4

16

6

2

反应后物质的质量/g

8

1

x

12

A. 反应不遵守质量守恒定律

B. 甲为反应物,乙为生成物,丙可能是该反应的催化剂

C. 参加反应的乙和丁的质量比为23

D. 已知甲和丁的化学式量之比为25,则方程式中甲与丁的化学计量数之比为11

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【题目】根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是_____________

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________________,用C装置收集的气体应具有的性质是______________________

(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是___________,用D装置收集二氧化碳的验满方法是_____________________________________

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【题目】如图所示,图(A)为电解水生成气体与时间关系图,图(B)是电解水的简易装置.试回答下列问题:

1)写出此反应的表达式_____

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