【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应，静置后观察现象为：______和无色清液，该反应的化学方程式为__________。
（2）实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，观察到A中有白色沉淀生成，B中无明显现象，则A中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）实验3中，向滴有几滴酚酞和氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时，溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符合）：
__________、
__________、
__________。
【答案】蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O OH－ Ca2+ NO3－
【解析】
（1）实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液使恰好完全反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，静置后观察现象为：蓝色絮状沉淀和无色清液，该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，说明A中是氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）实验3中，向滴有几滴酚酞和氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时，溶液由红色突然变为无色，说明滴加前溶液中含有大量的钙离子、氢氧根离子，滴加后溶液中含有大量的钙离子、硝酸根离子；故
是氢氧根离子，
是钙离子，
是硝酸根离子，故填：OH－、Ca2+、NO3－。
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【题目】小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图
表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤相对分子质量最小的氧化物：H2O；⑥＋2价的镁元素：Mg2+。其中正确的有( )
A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥
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【题目】碳元素有多种单质且化合物数量众多,如图是3种碳单质的模型图。回答下列问题:
（1）写出图A对应物质的一种用途___________________。
（2）图B所对应的单质的名称是_____________________。
（3）这3种单质物理性质有很大不同,原因是________________________。
（4）用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字画经久不变色,其原因是________________.
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【题目】竹炭是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行探究：
（提出问题）竹炭中是否含有碳元素
（猜想假设）竹炭中含有碳元素
（查阅资料）①碱石灰能够吸收水蒸汽和CO2气体；
②CO气体有毒，新鲜的血液遇到CO由鲜红色变为暗红色；
③氢氧化钠溶液也能吸收CO2气体；
（设计实验）所用装置如下：
（1）为了验证竹炭燃烧是否产生CO2，在C处应该选择的装置是_________（填“甲”或“乙”），其中的液体应该是_________（填物质名称）；
（2）若C装置中出现明显现象，且E装置中新鲜鸡血变为暗红色，则竹炭燃烧的化学表达式为：_________________；
（结论）竹炭中含有碳元素。
（反思拓展）
①小明同学认为：为了使实验更准确，应在 A、B装置间，再增加一个C装置，其目的是_________；而装置尾部连接的气球的最主要作用是_________（填序号）；
A．缓解气压 B．防止未反应的有毒气体逸出
C．收集气体 D．测定通入空气的体积
②竹炭吸附空气中的有害气体，是_________变化（填“物理”或“化学”）。
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【题目】写出下列反应的文字表达式，并完成题后问题：
（1）镁在空气中燃烧_______；利用镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造_______。
（2）硫磺在氧气中燃烧：________；
（3）加热碳酸氢铵________；碳酸氢铵的保存方法________。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水_________。
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【题目】“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
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【题目】机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是 NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2N0+ O2 =2 NO2;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO: 3Cu+ 8HN03（稀）=3Cu(N03) 2+2N0↑＋4X.
请根据以上信息完成下列问题：
（1）物质x的化学式为____________
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是____________（填字母代号，下同），收集装置是__________。
（3）某化工厂准备生产Cu(N03)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HN03（稀）=3Cu(N03)2 +2N0↑＋4X
方案二：2Cu+ O2
2CuO； CuO+2HN03= Cu(N03) 2+H20
从经济效益的角度考虑，你选择的方案及理由是____________。
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【题目】人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
(一)铁的广泛应用
(1)人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指_____。 (选填序号)
A．单质 B．元素 C．原子
(2)双吸剂的主要成分是铁粉，其原理是铁锈蚀，在过程中吸收______ 和 _______。
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生______。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化
(4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。
(二)铁的锈蚀
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是_____ (填序号)。
a.潮湿空气中 b.部分浸入食盐水中 c.干燥空气中
(2)铁生锈的主要过程为：写出转化①的化学方程式_______。
(3)铁锈中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3 (FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)，在某铁锈样品中加稀盐酸，_______ (填现象)，证明不含FeCO3。
(三)铁的冶炼
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置，先______，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是_________，反应后还要继续通CO目的是______。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_______。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B应增重_______g。
(4)请指出上述实验装置的一个明显缺陷_______。
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【题目】写出符号表达式，并回答相关问题。
(1)镁条燃烧：____________，反应_________(填写“放热”或“吸热”)。
(2)碳酸氢铵受热分解：_______，写出碳酸氢铵中阳离子 (铵根离子 )符号_____。
(3)水的电解：___________，实验室制取大量氢气，点燃氢气前必须___________。
(4)检验CO2气体：______________，主要现象_________。
(5)双氧水制取氧气：__________，基本反应类型_________反应。
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