Question

【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 （ ）

A. t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a>b>c

B. t2℃时,将50ga物质放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)

C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c

D. t2℃时,将等质量的a、b溶液降温到t1℃析出的晶体质量a>b

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故正确；
C、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，故错误；

D、没有说明ab是否为饱和溶液，a是否析出晶体不确定，故错误。故选CD。