【题目】已知:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。下图A-D是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是_______(填字母序号),反应的化学方程式是_______。
(3)常温下,下列收集CO2的方法中可行的是____________(填字母序号)。
a.排饱和NaHCO3溶液法b.向下排空气法 C .向上排空气法 D.排水法
(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是_________。
(5)实验室用高锰酸钾制取气体时,应对C装置进行必要的改进是_________, 该反应的化学方程式为______。
(6)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用______mL。
【答案】长颈漏斗 A 【答题空3】CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ ac 二氧化碳倾倒过快,先使高的蜡烛接触二氧化碳 在试管口放一团棉花 【答题空7】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 1-2ml
【解析】
(1)仪器X的名称是长颈漏斗;
(2)实验室中制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应,该反应的反应物的状态是固体与液体,不需加热,属于固—液常温型,B中长颈漏斗未插入液面以下,产生的二氧化碳会从长颈漏斗逸出,所以可选用的发生装置是A;大理石或石灰石的主要是成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,所以可用排饱和NaHCO3溶液法收集二氧化碳;二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法来收集;二氧化碳的密度比空气大,所以可用向上排空气法来收集。故选ac;
(4)实验中若二氧化碳倾倒过快,先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少,会导致高的蜡烛先熄灭;
(5)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口处放置一团棉花。实验室用高锰酸钾制取气体时,应对C装置进行必要的改进是在试管口放一团棉花,该反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(6)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用1~2mL。
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【题目】2018年1月,厦门地铁Ⅰ号线正式开通。地铁Ⅱ号线、Ⅲ号线、Ⅳ号线也将陆续开通。爱萌同学采用“地铁线路图”的形式,将不同物质的转化关系表示如下图(圈中“→”表示物质的转化关系)。
(1)在图中已知的6种物质中,属于单质的是_______,可作燃料的是_______。
(2)通过CH4或CO2的转化可以完成“Ⅰ号线到 Ⅱ号线的换乘”,请任选一转化完成“换乘”,写出反应的化学方程式为________________。
(3)已知“H2O→Z”发生分解反应,X含有两种且其中一种与Z相同,则X的化学式为_______;若Y是一种紫红色金属,写出上述转化中生成Y的化学方程式为______________。
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【题目】实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下:
(1)操作④中量筒的量程是_____(填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)。
(2)若操作③中有部分固体洒落桌面,所得溶液的溶质质量分数会_____(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中,并贴好标签。请在如图的标签中填上相应的内容。
_____
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【题目】还原铁粉是结构疏松的单质铁,是重要的工业原料。
I.物质制备。还原铁粉的某种制备工艺流程如下:
(1)“转化”时温度需控制在35℃以下,防止受热分解的物质是_____。
(2)“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2,此时与FeCO3反应的物质有_____(填化学式)
(3)FeCO3和 FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3,FeOOH转化为Fe2O3的反应类型是_____。写出Fe2O3在高温条件下与碳(C)反应生成Fe和CO2的化学方程式:_____。
Ⅱ.成分研究。“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。
(实验目的)测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。
(实验过程)如图五所示,甲同学称得反应前总质量为85g,打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。锥形瓶内的现象有:固体逐渐减少,_____。反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。
(评价反思)
(1)乙同学认为甲同学方案误差较大,于是设计如图六的方案。甲同学方案误差较大的原因是_____。
(2)丙同学认为乙同学方案即使操作无失误,测量结果仍会偏大,原因是_____。
(3)丙同学设计了图七的实验装置。利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1mL,等充分反应并且待装置冷却后,观察右侧注射器读数増加V2mL.实验条件下氢气密度为 d g/mL.则样品中铁的质量分数为_____。
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【题目】饮用雪碧时,小雨同学对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣,他和同学们进行了探究。
(查阅资料)①二氧化碳能溶于水。在通常情况下,1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳二氧化碳溶于水,既有物理变化,又有化学变化。
②在其他条件不变时,气体在水中的溶解能力随温度的升高而降低。
请写出二氧化碳溶于水时反应的化学方程式_____。
(提出问题)在实验室条件下,1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢?
(进行实验)(1)将蒸馏水煮沸后,置于细口瓶中,立刻盖上瓶塞,冷却至室温,备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____。立刻盖上瓶塞后再冷却的原因是_____。
(2)制取二氧化碳,以软塑料瓶为容器,用向上排空气法收集,验满后备用。
a.定性实验
(3)实验①:取两瓶盛满二氧化碳的塑料瓶,分别倒入250毫升水,立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置,一瓶充分振荡。观察到,静置的一瓶几乎没有发生形变,而振荡后的塑料瓶_____。得出结论:振荡,可以加快二氧化碳在水中的溶解。
b.定量实验
(4)实验②:取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水,用胶管连接(如图1所示),交替推动2支注射器的活塞,反复多次。
实验③:另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水,用胶管连接(如图所示),交替推动2支注射器的活塞,反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_____。
(5)记录数据:
实验编号 | 抽取气体的体积 | 抽取蒸馏水的体积 | 充分混合后,气、液总体积 |
② | 10mL空气 | 10mL | 20mL |
③ | 10mL现制的二氧化碳 | 10mL | 13mL |
(得出结论)由上表所列数据可知,在实验室条件下,空气难溶于水,二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解_____体积的二氧化碳。
(反思质疑)为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水,化学老师用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。
实验装置如图2所示,用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满,连接压强传感器和一只装有20mL备用的蒸馏水的注射器,刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa,迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中,压强开始缓慢减小,约10秒后振荡烧瓶,观察到压强明显减小,一段时间后压强几乎不变,最终烧瓶内压强为106.51KPa.压强变化曲线如图3所示。
(1)BC段压强上升的原因是:_____。
(2)D点压强大于B点,说明反应后压强略大于反应前容器内的压强,由此你的解释是_____。
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【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____(a或b)管接c。
(3)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_________来体现反应快慢的。
(4)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:______________。
(5)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
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【题目】小明同学利用以下材料自制酸甜可口的汽水。
材料:1瓶(500 mL)纯净水、5g蔗糖(C12H22O11)、1. 5 g小苏打(NaHCO3)、1.5 g柠檬酸(C6H8O7)。
制备过程如下图所示:
已知:小苏打与柠檬酸发生的反应为3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
(1)NaHCO3由___________种元素组成,其相对分子质量为_________。
(2)蔗糖中各元素的质量比为____________________。
(3)柠檬酸中碳元素的质量分数为________________。
(4)加入柠檬酸后,立即旋紧瓶盖的原因是______________。
(5)自制汽水的溶质有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11和_______________(填化学式)。
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【题目】请用化学方程式表示下列物质制备的反应原理:
(1)工业上制取碳酸饮料必需的气体原料________
(2)实验室用固体混合物制取能供给呼吸的气体________
(3)实验室制取最理想的清洁、高能燃料________
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【题目】某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。 甲同学将所学气体制取的知识整理如下,请你帮助他完成相关内容。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a___________。
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是______(填序号, 下同),化学方程式为____。
可选用 C 装置收集氧气,其原因是_______________。
(3)反应结束后,欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是____________。
(4)已知氨气是一种易溶于水,密度比空气小的气体,实验室常用氯化铵固体与碱石 灰固体共热来制取氨气(NH3),应选择的制取装置是__________。
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