【题目】根据如图所示列举的初中常见的装置图,回答下列问题:
(1)标号为①的仪器的名称是:__________.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是:__________,所选用的发生装置是__________(填字母),用C装置收集氧气后,验满的方法是__________.
(3)空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示.下列有关说法正确的是__________(填字母).
A 燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
B 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气,生成固态的P2O5
D 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
【答案】长颈漏斗 A 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已经收集满了 BC
【解析】
(1)由仪器的图形及用途可知:①长颈漏斗;
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成,所以化学方程式为:;由于反应需要加热,所以发生装置选择A;检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性,用带火星的木条放在集气瓶口,如果复燃,证明集气瓶内已充满氧气;
(3)测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气,使左边集气瓶内气体体积变小,压强变小,从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数.
A、由于空气中氧气的含量是一定的,当氧气完全反应后,再多的红磷也不和剩余的气体反应,水位就不会再上升,故A错误;
B、由于硫和木炭燃烧时,虽然也消耗空气中氧气但是生成了气体二氧化硫和二氧化碳,导致了集气瓶内体积没有减小,烧杯内的水不会进入集气瓶,故B正确;
C、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气,生成固态的P2O5体积减小明显,故C正确;
D、本实验无法证明剩余的气体中含有N2、O2、CO2和稀有气体,只能说明剩余的气体的体积及剩余的气体不和红磷反应、不溶于水,故D错误;
故选:BC。
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【题目】从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化,是学习化学的重要方法。
(1)下列物质中,由原子直接构成的是_____。
A 甲烷 B 金刚石 C 硫酸铜 D 氮气
(2)下图分别是物质发生变化的微观示意图。
请回答:
①图1表示的变化,从微观角度看改变的是_____。
②图2表示的变化,所表示的宏观事实是(用文字表达)_____。
(3)工业上可以用一氧化碳还原四氧化三锰炼锰。1个四氧化三锰“分子”与_____个CO分子完全反应生成Mn和CO2.若用22.9t含四氧化三锰50%的锰矿石炼锰,理论上能炼得_____t金属锰。
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【题目】人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。
(1)石油是化石燃料之一,它属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应,制得一氧化碳和氢气,其所属的基本反应类型是____。
(3)燃气改造工程,使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为____。做好饭菜,关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是____。
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_________________。
⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2 ___________(填化学式)。
⑶在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是____________。
⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是____________。
⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量,原因是_____________。
⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。
①纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为___________g。
②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是_____________。
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【题目】小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。求:
(1)样品中氯化钠的质量是多少?
(2)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去MnO2固体中的KCl | 加水溶解,过滤,洗涤,干燥 |
B | 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 | 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨,闻气味 |
C | 配制质量分数为6%的NaCl溶液 | 称取3.0g NaCl,加入50.0mL水使之溶解 |
D | 鉴定本地雨水是否为酸雨 | 用pH计测定雨水的pH |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】教育部从2018年开始,要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
I活动探究
(1)学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是____ (填字母)。
A塑料瓶 B果皮 C碎瓷片
(2)学会检验有害气体:含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。
若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入加有稀硝酸的___________溶液中,有白色沉淀生成即可,反应的化学方程式为______________,反应的基本类型是_________________。
II.实验探究
[提出问题]如何回收处理废旧电池中的铬?
[查阅资料](1)废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。
(2)镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。
(3)碳酸镉(CdCO3)、氢氧化镉[Cd(OH)2]都是白色固体。难溶于水。
[设计实验]同学们先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液,然后设计了三种不同方案进行回收镉。
实验设计 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
与金属反应 | 取少许溶液于试管中,加入足量的Zn粉,充分反应 | ____________ | Zn可以置换出Cd |
与碱反应 | 取少许溶液于试管中,加入足量的NaOH溶液, 充分反应 | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程 式______ |
与盐反应 | 取少许溶液于试管中,加入足量的______溶液,充分反应 | 产生白色沉淀 | 可用该试剂沉淀Cd2+ |
[回收处理]实验结束后,将反应后的混合物通过过滤,洗涤、加热,进而再制得镉。
[交流反思]请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义____________(各一点即可)。
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【题目】化学源于生活,服务于生活。做生活的有心人,你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。
(1)“衣”:纺织、印染要用到氢氧化钠,该物质的溶液要密封保存,原因是_______;
(2)“食”:农作物的生 长对土壤的酸碱性有一定的要求,酸性土壤中,将适量的______(填俗名)加入土壤,以利于作物生长;
(3)“住”:我们住的房子离不开金属铁,右图是炼铁高炉及炉内化学反应示意图:A处的化学方程式______;B处出铁口的物质为_____,原料中石灰石的主要作用_____;
(4)“行”:路两边的大树常涂刷含有硫磺粉的石灰浆,作用是:保护树木,_______。
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