【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐,某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性;NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2).
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中,再加入5mL水,振荡.固体充分溶解,并恢复至室温;
①发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余.由此得出结论:在相同温度下, ;
②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均呈 色。
(2)①取少量NaHCO3按如图装置进行实验,可观察带的现象是:大试管口有水珠生成, ;
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数:
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应,反应的化学方程式为 ;证明反应后CaCl2有剩余的方法是 ;
③过滤、洗涤、干燥,称量测定的质量为ng.则样品中Na2CO3的质量分数为 .
【答案】(1)①同质量的两种固体在同体积的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;②红;
(2)①澄清石灰水变浑浊;②加热
(3)②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 再加入碳酸钠,有白色沉淀生成;
③×100%
【解析】
试题分析:
(1)①相同的温度下,等质量的溶剂中溶解的碳酸钠的质量更大,说明该温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;
②由于碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性,故向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液后,溶液均呈红色;
(2)①根据资料:“NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2”,故可观察带的现象是:大试管口有水珠生成,生成的CO2气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊;
②由于碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠受热易分解,故可用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3;
(3)②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠,有白色沉淀生成;
③利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
x=g
样品中Na2CO3的质量分数为×100%=×100%
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【题目】下列关于酒精(C2H5OH)的说法中,正确的是( )
A.酒精是一种氧化物
B.酒精中含有3个氢分子
C.酒精的相对分子质量是46克
D.酒精由碳、氢、氧三种元素组成
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【题目】某补钙药剂说明书的部分信息如图所示,现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g,请回答下列问题(计算请写出过程):
(1)青少年缺钙易出现的疾病是 ;
(2)该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
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【题目】A~E是初中常见的物质:盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种.A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤.它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“﹣”表面两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系).
(1)A、C的化学式分别为 、 ;D在生活和生产中的一种用途是 ;
(2)E→D反应的化学方程式为 ;B与D反应的化学方程式为 。
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【题目】如图为M,N两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列说法正确的是
A.M的溶解度比N大
B.t1℃时,M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C.t2℃时,100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质
D.t2℃时,M,N溶液的溶质质量分数相等
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【题目】(4分)实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液,用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品,请回答下列问题:
(1)称量高锰酸钾固体时,药品应放在托盘天平 (填“左”或“右”)盘的纸片上,天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
(2)量取所需水时,除上述准备的实验用品外,还需要的一种仪器是 (填名称)。若仰视读数,则所配制的溶液,其溶质的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线,看图后回答问题:
(1) 的溶解度收温度影响变化不大。
(2)温度不变时,若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 。(填一种即可)
(3)40℃时,将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解,所得溶液的质量是 g。
(4)用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠,最佳的温度范围是 ℃以下,理由是 。
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