Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）

[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式为____________________。

[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：________________________。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是________。

[实验探究]（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液、铁片、Na2CO3溶液，进行如下三个方案进行探究。

实验方案	①加入酚酞溶液	②加入铁片	③滴入溶液
实验操作
实验现象	溶液不变色	_________	产生气泡
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

[评价反思]（1）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定。同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是_______________。

（2）请你再选择一种以上三种试剂属不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象_______________________________。

Answer 1

【答案】 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 有Na2SO4和NaOH 三 NaOH 产生气泡 酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色 取样于试管中，加入氧化铁，氧化铁消失，溶液变黄色（或加入氧化铜，氧化铜消失，溶液变蓝色）；或加入氢氧化铜，氢氧化铜溶解，溶液变蓝色（或加入其他不溶性碱）

【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式表示为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；[假设猜想]若氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，那么反应后的溶质是硫酸钠；若氢氧化钠过量，那么反应后溶质有两种：硫酸钠和氢氧化钠；若稀硫酸过量，那么反应后的溶质是硫酸钠和硫酸；由于氢氧化钠和稀硫酸不能共存，故猜想三错误；[实验探究]（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现无明显现象，说明溶液中一定没有氢氧化钠；（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气，故若含有稀硫酸，加入铁片会产生大量的气泡；[评价反思]（1）由于酸性或中性溶液均不能使无色的酚酞变色，故实验方案①不能得出含有稀硫酸的结论；（3）取样于试管中，加入氧化铁，氧化铁消失，溶液变黄色，说明含有稀硫酸。