【题目】请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系,回答下列问题:
(1)金属铁是由____构成的,氯化钠是由____构成的,二氧化碳是由_____构成的。(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)图1为溴元素(Br)的原子结构示意图。
①图中x=_______。
②图2表示的微粒中,属于同种元素的是__(填字母,下同),与Br化学性质相似的是___。
③写出溴化镁的化学式:______。
【答案】铁原子 钠离子和氯离子 二氧化碳分子 7 B、C D MgBr2
【解析】
(1)铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
(2)①根据核内质子数=核外电子数,35=2+8+18+x,x=7;
②质子数相同的粒子属于同一种元素,由图可知B、C两种粒子的质子数相同,属于同种元素;最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质。Br粒子的最外层电子数为7,与其相同的是D;
③Br最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。镁最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,故溴化镁的化学式为:MgBr2。
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【题目】根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)计算.
(1)1个硝酸铵分子中含有_________个原子。
(2)硝酸铵由______种元素组成,各元素质量比为多少_____?(写出计算过程下同)。
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数_____?(计算结果保留0.1%)。
(4)多少千克硝酸铵中含氮35千克_____?
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【题目】化学课堂上要学习碱的化学性质,老师让两位同学和他共同做实验,要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气,如图①②所示,老师告诉同学们,呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应.
同学们在吹气后观察到①中_______,②中氢氧化钠溶液无明显现象.观察实验现象后老师问,通过实验现象的观察,检验CO2气体应该使用_______,针对②的情况,师生共同开始探究之旅。
(提出问题) 如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
(查阅资料)
①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl; Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
②向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象;在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应.
(实验探究)
(实验一)证明反应物之一CO2消失了
(1)同学们设计了如如图所示的实验,打开分液漏斗活塞.向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液.一会儿后可观察到的实验现象是_____。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应.你认为上述实验应做的改进是_____________。
(实验二)证明有新物质Na2CO3生成同学们经过思考、讨论,分别设计了以下两个实验方案:
方案一:打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成。
方案二:打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成。
(2)你认为上述实验方案不可行的是_______(填“方案一”或“方案二”),理由是______。
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【题目】多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界。
(1)化石燃料主要包括煤、_______和天然气,他们都含有碳元素,含碳物质的燃烧会导致过多的_______排放,加剧了“温室效应”。其中天然气的主要成分是_______(写化学式)请写出其完全燃烧的化学方程式是___________ 。
(2)现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭,化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以,开发和利用风能、_____________等新能源成为越来越迫切地要求。
(3)2013年3月,浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”,它由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好,对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于碳海绵的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.具有吸附性 B.可重复利用 C.可处理海上石油泄漏
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【题目】乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中,不正确的是:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
A. 表中的a值为1.4 B. 在化学反应前后碳元素质量一定相等
C. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4 D. 生成的CO和CO2分子个数比为1:3
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【题目】下图是实验室制取二氧化碳气体的装置图。回答下列问题:
(1)气体发生装置内的药品是____________和____________
(2)制备CO2的化学方程式是___________。
(3)收集二氧化碳的方法是_______原因是_________
(4)CO2验满的方法是______________
(5)要检验CO2,其方法是(可以用化学方程式表示)_____________。
(6)长颈漏斗深入液面下原因是_________导气管应__________以利于气体的排出.
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【题目】如图是“电解水实验”的装置图,根据所学知识回答问题:
(1)根据图中的现象可知,a试管内收集的气体是:____,b试管内收集到的气体是:_________。
(2)检验试管a中气体的方法是____________;检验试管b中气体的方法是_____________。
(3)实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是__________。
(4)该反应的文字或符号表达式为__________________________。
(5)通过该实验能得到的结论是______________。(答出一点即可)
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【题目】根据下列各式中“2”的含意,把它们的序号填人相应的空格内。
①2CO ②O ③Mg2+ ④H2⑤2H ⑥2H+ ⑦ ⑧
(1)表示2个原子的是____________。
(2)表示2个分子的是_____________。
(3)表示2个离子的是______________。
(4)表示1个分子由2个同种原子构成的是____________。
(5)表示该元素为正二价的是____________。
(6)表示该粒子带2个单位正电荷的是_____________。
(7)表示最外电子层有2个电子的是______________。
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【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示,请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.6 | 37 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依据上表数据,已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________。(填“m”或“n”)
(2)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为___________g。
(3)根据溶解度曲线可以知道,若从m的饱和溶液中析出晶体,应采用______________的方法。
(4)溶液A时70℃含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102g KNO3固体。
Ⅰ.B溶液为__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液
Ⅱ.对以上过程的分析,正确的是____________(选填编号)
a.A到B的过程中,溶质质量没有改变 b.B中溶质与溶剂的质量比为138:100
c.A溶液一定是不饱和溶液 d.A溶液的质量等于222g
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