【题目】如图是从海水中提纯精盐的流程:
(除NaCl外,还有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4)
(1)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和_____,流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是_____。
(2)写出④中发生反应的化学方程式:_____(写出其中一个即可)。
【答案】BaCl2 会使最后得到的盐中含有硫酸根离子 HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
这是一道除杂类的实验框图题,要利用物质性质(包括物理性质和化学性质)的不同进行实验。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。由题图可知,欲除去NaCl中泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,泥沙不溶于水,过滤可以除去,再根据镁离子与氢氧根离子作用生成Mg(OH)2沉淀,硫酸根离子与钡离子作用生成BaSO4沉淀,钙离子与碳酸根离子作用生成CaCO3沉淀,然后过滤到三种沉淀,但要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的剩余的碳酸根离子和氢氧根离子,进行分析解答。
(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。
流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸,因为第二次过滤所得滤液中,有剩余NaOH、Na2CO3,加入稀硫酸后会反应生成Na2SO4,最后得到的氯化钠不纯。
(2)完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,④中稀盐酸与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应,反应的化学方程式分别是HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
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【题目】某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙.首先称得了它的质量为14g,然后将这块生石灰放入烧杯中,再向烧杯中加入146g质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应(杂质不反应,也不溶于水).把反应后的液体过滤,滤纸上留下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8g.请你帮他们计算:
(1)这块生石灰的纯度?_____;
(2)能够制得氯化钙多少克?_____.
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【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号);
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”);
(3)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的 (填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙
D.溶质质量分数:甲>乙
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【题目】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为_____,操作a的名称是_____。玻璃棒的作用_____
(2)②的反应基本类型为_____;反应①的化学方程式为_____;
(3)若试剂X为稀硫酸,写出反应③的化学方程式_____;
(4)已知:Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和_____。
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【题目】下表是 NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaHCO3 | 10.0 | 11.0 | 13.0 | 14.0 |
NH4Cl | 35.0 | 39.0 | 43.0 | 48.0 |
A.20℃时,配制等质量的 NaHCO3和NH4Cl饱和溶液,NH4Cl需要水少
B.饱和氨盐水吸收CO2后生成的 NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3先结晶析出
C.20℃时,NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10%
D.50℃时,148g NH4Cl饱和溶液降温到20℃,析出13 g NH4Cl晶体
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【题目】A~E为初中化学中常见的五种物质,其中B常温下是液体,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的关系。D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”);A生成B和O2的化学方程式为___;E与C反应的化学方程式为___。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示,回答下列问题:
(l)溴的相对原子质量是_______。
(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______(填序号)。
(3)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为:_______。
(4)若图二中C表示离子,则离子符号是_______。
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【题目】如图是实验室常用的装置,请根据要求回答问题。
(1)仪器①的名称_____;
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取O2的化学方程式为_____;实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气(NH3),选用的气体发生装置是_____(填装置序号);
(3)图中的C、D、E三种装置,均可用如图所示的F装置代替,若用F装置进行排空气法收集CO2,CO2从F装置的_____ ((填“a”或“b”,下同)导管口通入,如果把二氧化碳通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为_____。
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