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2025年同步解析与测评课时练人民教育出版社高中化学必修第一册人教版
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3.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是（
C
）
甲：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、NO₃⁻
乙：OH⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、K⁺
丙：Cu²⁺、SO₄²⁻、OH⁻、Cl⁻
丁：Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
答案：C
解析：丙中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，结果一定错误，故选C。
4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（
B
）
A.K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻、SO₄²⁻
B.Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻
C.NO₃⁻、Na⁺、HCO₃⁻、Ba²⁺
D.Na⁺、NO₃⁻、H⁺、SO₄²⁻
答案：B
解析：碱性溶液中含有OH⁻。A项，MnO₄⁻为紫色，错误；B项，各离子之间不反应，且与OH⁻也不反应，能大量共存，正确；C项，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，CO₃²⁻与Ba²⁺反应生成沉淀，不能大量共存，错误；D项，H⁺与OH⁻反应，不能大量共存，错误，故选B。
5.某溶液中有Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
(1)CO₃²⁻ 稀硝酸 ________ ________
(2)SO₄²⁻ ________ 产生白色沉淀 ________
(3)Cl⁻ ________ 产生白色沉淀 ________
答案：(1)产生气泡；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
(2)硝酸钡溶液；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
(3)硝酸银溶液；Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
8.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：
Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O
。
(2)下列三种情况，离子方程式与题干中反应相同的是
A
（填序号）。
A.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻恰好完全沉淀
C.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
答案：(1)Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O
(2)A
解析：(2)题干中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。A项，溶液显中性时，NaHSO₄与Ba(OH)₂按2:1反应，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，与题干相同；B项，SO₄²⁻恰好沉淀时，NaHSO₄与Ba(OH)₂按1:1反应，离子方程式为Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O，不同；C项，Ba(OH)₂过量时，离子方程式为Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O，不同，故选A。
