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    实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D
    考点：常见气体制备原理及装置选择,气体的收集
    专题：
    分析：A、氨气是碱性气体，能够和浓硫酸反应，c中不应该用浓硫酸干燥；
    B、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体；
    C、乙炔密度小于空气，d中吸收装置应该短进长出；
    D、浓盐酸和二氧化锰必须在加热条件下才能生成氯气．
    解答： 解：A、氨气是碱性气体，能够和浓硫酸反应，c中不应该用浓硫酸干燥，故A错误；
    B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能被浓硫酸干燥，故B正确；
    C、乙炔密度小于空气，d中吸收装置应该短进长出，故C错误；
    D、浓盐酸和二氧化锰必须在加热条件下才能生成氯气，否则不能生成氯气，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等，该考点是高考的热点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-、I-现进行如下实验：
    ①测该溶液显强酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
     
    ；
    （2）肯定不存在的离子是
     
    ；
    （3）可能存在的离子是
     
    ；
    （4）写出⑤中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶溶液，分别是BaCl2、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
    已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．
    则：A：
     
    ； B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    写出A与D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如图1．A～F是六种有机化合物，它们之间的关系如图2，请根据要求回答：
    （1）C中含有的官能团是
     
    （填名称）．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ，此反应的类型是
     
    ．
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）B的结构简式是
     
    ．
    （6）F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有
     
    种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是
    已知：NH4++OH- 
      △  
    .
     
     NH3+H2O
    （1）CO32-的物质的量是
     

    （2）一定不存在的离子是
     

    （3）可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择：
    阳离子K+  Na+  Fe2+  Ba2+  NH4+
    阴离子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-    HSO4-
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①A的化学式为
     
    ；B的化学式为
     
    ；②A、B溶液混合后加热量中性反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则：
    ①A为
     
    ；B为
     
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
    Ⅰ
     
    ；相关的离子反应方程式
     
    ．
    Ⅱ
     
    ；相关的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量的H+、K+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，分别取样，进行以下实验：
    ①加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生；
    ②不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解；
    ③滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    由此推断：
    （1）该溶液一定含有
     
     离子；
    （2）该溶液一定不含
     
    离子；
    （3）该溶液可能含有
     
    离子，要确定该离子的存在要进行
     
    ，实验，实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯，能发生消去、水解、氧化反应
    B、用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
    C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    D、用酒精清洗粘到皮肤上的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    2SO2+O2?2SO3
    的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加


    I2（g）+H2（g）2HI（g）加压后颜色加深
    c（NH4Cl）
    mol/L    		0.10.01
    c （H+）
    ×10-6    		7.52.4
    t/℃25100
    Kw
    ×10-14    		1.055.0
    AB          C         D
    A、AB、BC、CD、D

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