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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

    B.标准状况下，18g水所占体积为22.4L

    C.20℃ 1.01×105 Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NA

    D.32g氧气所含的原子数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；

    B. 标准状况下水不是气体，18g水的物质的量为1mol，体积不能用22.4mol/L计算，故B错误；

    C. 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；

    D. 32g氧气的物质的量为=1mol，一个氧气分子中有两个原子，1mol氧气所含的的原子数目是2NA，故D错误；

    正确答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧

    A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

    B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

    C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

    D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    69

    25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶

    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

    ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：____________________。

    ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

    ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

    ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是______________，T2应控制在_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为___，有__个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__，微粒之间存在的作用力是__。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为__。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）

    A. C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

    B. H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

    D. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（　　）

    A. 阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu

    B. 阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

    C. 若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol

    D. 电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。

    回答下列问题：

    （1）基态Na原子的电子排布式为__，最高能层电子云轮廓图形状为___。

    （2）Te与S同主族，与同周期，Te属于元素周期表中__区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___。

    （3）碳酸丙烯酯的结构简式为，则其中π键和σ键的数目之比为___，碳原子的杂化轨道类型为____。

    （4）C元素的最高价氧化物的电子式为___，CO32-的VSEPR模型名称是___，ClO4-的立体构型是__。

    （5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是__，该配离子包含的作用力为___（填选项字母）。

    A.极性键 B.金属键 C.氢键 D.配位键

    （6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___（填“是”或者“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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