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    我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
    （1）完成有关反应的化学方程式
    ①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ②煅烧炉：
     

    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是
     

    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
    B．副产物氯化铵可做氮肥
    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
    D．原料利用率高
    某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
    （3）上述装置中接口连接顺序为
     
    ；
    A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
    C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
    （4）D中应选用的液体为
     
    ．
    为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．
    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加
     
    试剂．
    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为
     
    ．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：实验设计题
    分析：（1）煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；
    （2）在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以便获得原料NH3、CO2；
    （3）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置；
    （4）装置D除去二氧化碳中的HCl，D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液；
    （5）根据氯离子的检验方法选择试剂；
    （6）加酚酞指示剂，指示CO32-+H+=HCO3-应的终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2-V1 ）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2-V1 ）÷1000 mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2-V1）÷1000 mol，以此来计算碳酸氢钠的质量分数．
    解答： 解：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；  
    （2）A．联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，故A正确；
    B．在联合制碱法中，副产物氯化铵可做氮肥，故B正确；
    C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；
    D．联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正确；
    故选C； 
    （3）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，
    故选D；
    （4）盐酸的酸性强于碳酸，装置D除去二氧化碳中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；
    （5）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，
    故答案为：稀HNO3和AgNO3溶液；
    （6）加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2 mL．上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2-V1 ）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2-V1 ）÷1000 mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2-V1）÷1000 mol，碳酸氢钠的质量为c（V2-V1 ）M÷1000 g，碳酸氢钠的质量分数为
    C(V2-V1)M
    1000W
    ×100%=
    C(V2-V1)×84
    1000W
    ×100%，
    故答案为：
    C(V2-V1)×84
    1000W
    ×100%．
    点评：本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握“联合制碱法”的原理是解题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.2g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（　　）
    A、11B、22
    C、44D、44 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A可生成水、B和D，且B、D的物质的量之比为1：1．
    （1）根据以上事实判断A是
     
    ，B是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标况下）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份滴加Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，并用稀硝酸处理沉淀物，得到白色固体46.6g．
    请回答下列问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是
    和
    ，阴离子是
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
    ．
    （3）该物质与过量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH
     
    +
    4
    、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    中的阳离子和阴离子各一种组成．（五种盐所含阴、阳离子各不相同） 已知：
    ①A+B→白↓　②A+D→白↓　③B+C→白↓+气体　④D+E→淡黄↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）　⑥B溶液中c（H+）=10-12mol?L-1　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7
    （1）写出A、D的组成（用分子式表示）：A
     
    ；D
     
    ．
    （2）B与C反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）说明B溶液中c（H+）＜c（OH-）的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）：
     
    ．
    （4）E溶液中各离子浓度由大到小的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是（　　）
    A、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32-
    B、加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+
    C、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42-
    D、在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是
     
    ．
    （2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是
     
    和相应的化学方程式是
     
    ；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是
     
    和相应的化学方程式是
     
    ．
    （3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一种或几种，某兴趣小组欲通过实验确定其成分，实验步骤如下：
    ①取部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②取①所得悬浊液少许，加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    ③取少量步骤②中所得溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：
    （1）由步骤①可得到的结论是
     
    相关反应的离子方程式为
     

    （2）步骤②中所涉及到的化学反应方程式为
     

    （3）根据实验，白色粉末中肯定存在的物质是
     
    （填化学式，下同），可能存在的物质是
     

    （4）欲进一步确定“可能存在的物质”是否肯定存在，需要补充的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O．属于强电解质的是
     
    （填序号），属于弱电解质的是
     
    （填序号）；写出③的电离方程式
     

    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；

    （3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
     
    ；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

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