现有常温下A.B.C.D.E五种盐溶液.分别由K+.NH +4.Ag+.Ba2+.Al3+.Cl-.Br-.CO 2-3.SO 2-4.NO -3中的阳离子和阴离子各一种组成．(五种盐所含阴.阳离子各不相同) 已知:①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓+气体 ④D+E→淡黄↓⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=10-12mol?L-1 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH

、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO

、SO

、NO

中的阳离子和阴离子各一种组成．（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白↓　②A+D→白↓　③B+C→白↓+气体　④D+E→淡黄↓⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）　⑥B溶液中c（H⁺）=10^-12mol?L^-1　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7
（1）写出A、D的组成（用分子式表示）：A

；D

．
（2）B与C反应的离子方程式为

．
（3）说明B溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）：

．
（4）E溶液中各离子浓度由大到小的关系是

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：由A、B、C、D、E是五种盐溶液，根据盐类水解原理可知，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺为弱碱阳离子，K⁺、Ba²⁺为强碱阳离子，Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-为强酸根离子，CO₃^2-为弱酸根离子，其中Ag⁺只能NO₃^-结合成AgNO₃溶液，Ba²⁺不能SO₄^2-、CO₃^2-相结合，AgBr为浅黄色沉淀，B溶液呈碱性，只能是强碱弱酸盐溶液，可推得为K₂CO₃，能够发生双水解反应的离子为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，根据题目已知条件即可求解．

解答： 解：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A溶液中c（H⁺）=c（OH^-），Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-相结合，因为AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液，只有氯化钡，根据B溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K⁺、Ba²⁺为强碱阳离子，CO₃^2-为弱酸根离子，因此B只能为K₂CO₃，根据B和C反应生成白色沉淀和气体，B中含CO₃^2-，而能与CO₃^2-反应生成沉淀的有Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，其中CO₃^2-和Al³⁺发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，所以C中含Al³⁺，而C为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl^-、Br^-、SO₄^2-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与B、D反应生成白色沉淀，B为K₂CO₃，C为硫酸铝，D中只能是硝酸银，E为NH₄Br，故答案为：BaCl₂；AgNO₃；
（2）B为K₂CO₃，C为Al₂（SO₄）₃，反应为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）溶液中CO₃^2-发生水解反应，即CO₃^2-+H₂O?HCO

+OH^-，使溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故答案为：溶液中CO₃^2-发生水解反应，即CO₃^2-H₂O?HCO

+OH^-，使溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-）；
（4）E为NH₄Br，铵根水解，即发生反应：NH 4++H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故离子浓度为：c（Br^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Br^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查盐类水解、双水解、离子方程式、离子反应等内容，领会题目中的信息：溶液呈碱性、生成白色沉淀和气体等是解题关键，同时前后联系，并挖掘出题中隐含信息，才能加深对试题的理解．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（　　）

A、根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B、通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱

C、根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物

D、打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式
（1）实验室制取氢气

（2）将锌粒投入到硫酸铜溶液中去

（3）澄清的石灰水与盐酸的反应

（4）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应

（5）氧化铁与稀硝酸反应

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有

，一定不含有

，可能含有

．
如何验证可能存在的物质

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③D溶液显酸性，向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：D

、E

．
（2）实验④中涉及的反应的化学反应方程式

；

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为

；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为

．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质．
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加

试剂．
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成（其中能反应者恰好完全反应），经过滤、洗涤、烘干、称量得知白色沉淀的质量为6.63g，向白色沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得知剩余沉淀的质量为4.66g．据以上实验现象及相关数据分析判断
（1）白色固体溶于水后产生的白色沉淀的成分为

；写出该实验过程中的全部离子反应方程式
①

，②

，③

；
（2）原白色固体中一定有

；其质量依次为

；
（3）根据以上实验及数据还不能确定是否存在的是

，若要知其是否存在，还需要知道的一个数据是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；
（2）B的分子式为

；
（3）②的反应方程式为

；
（4）①和③的反应类型分别是

，

；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质的溶液中，在可加热的条件下仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

A、KHSO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、FeCl₃

B、K₂CO₃、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、KOH

C、NaCl、KCl、CuCl₂、AgNO₃

D、NaOH、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、BaCl₂

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学