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    回答下列问题：
    （1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O．属于强电解质的是
     
    （填序号），属于弱电解质的是
     
    （填序号）；写出③的电离方程式
     

    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；

    （3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
     
    ；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    弱电解质是在水溶液中或熔融状态下能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水；
    醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；
    （2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
    （3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸为弱电解质，部分在继续电离；
    盐酸为一元强酸，完全电离；硫酸为二元强酸，完全电离；醋酸为一元弱酸部分电离；
    （4）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H+）×c（OH -）计算解答．
    解答： 解：（1）①Cu 是单质既不是电解质也不是非电解质；
    ②液态SO2属于非金属氧化物，是非电解质；
    ③CH3COOH是弱酸，在水溶液中或熔融状态下能部分电离，为弱电解质；
    ④NaHCO3 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
    ⑤Ba（OH）2溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
     ⑥熔融NaCl属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
     ⑦稀氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
     ⑧BaSO4 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；
    ⑨H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；
    属于强电解质的是：④⑥⑧；属于弱电解质的是：③⑨；醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：CH3COOH  CH3COO-+H+；
    故答案为：④⑥⑧；③⑨；CH3COOH CH3COO-+H+；
    （2））pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；
    （3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
    盐酸为一元强酸，完全电离；硫酸为二元强酸，完全电离；醋酸为一元弱酸部分电离，当它们的物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大，醋酸中氢离子浓度最多，所以pH值由大到小的顺序为：c＞a＞b；
    故答案为：c＞a=b；c＞a＞b；
    （4）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol?L-1，则混合后c（OH -）=
    Kw
    C(H+)
    =10-3 mol?L-1，
    ，所以
    0.1mol-C(HCl)×9L
    10L
    =10-3 mol?L-1，解得：c（HCl）=10-2mol?L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2，
    故答案为：2．
    点评：本题考查了强、弱电解质的判断，弱电解质的电离、PH相关计算，为高考热门考点，明确电解质的概念和分类依据、弱电解质电离规律是解题关键，注意溶液的导电性与离子浓度有关，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
    （1）完成有关反应的化学方程式
    ①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ②煅烧炉：
     

    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是
     

    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
    B．副产物氯化铵可做氮肥
    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
    D．原料利用率高
    某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
    （3）上述装置中接口连接顺序为
     
    ；
    A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
    C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
    （4）D中应选用的液体为
     
    ．
    为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．
    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加
     
    试剂．
    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
    （1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D与E反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中密度不变         
    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
    D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 
    催化剂
    2CO2 （g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
    ①该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线（图2）如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
     
    ．
    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
    写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的溶液中，在可加热的条件下仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
    A、KHSO4、Na2CO3、（NH4）2SO4、FeCl3
    B、K2CO3、MgCl2、Al2（SO4）3、KOH
    C、NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3
    D、NaOH、（NH4）2SO4、Na2SO4、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
     
    （填序号），属于非电解质的是
     
    （填序号），能导电的是
     
    （填序号）．
    （2）粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
    ①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na2CO3溶液④加入稍过量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
    （Ⅰ）正确的操作顺序是
     
    ；
    （Ⅱ）步骤③的目的是
     
    ；
    （Ⅲ）实验室检验SO42-的方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种．现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀．加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图：
    试推断：
    （1）原溶液中一定含有
     
    ．
    （2）一定不含有
     
    ．
    （3）可能含有
     
    ．
    （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式是：它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在氯化铁溶液中滴入少量维生素C溶液，可观察到的现象是
     
    ，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，请回答下列氦及其化合物的相关问题：
    （1）N4结构与白鳞分子的结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kj热量，生成1molN=N键放出942kj热量，请写出通常条件下N4气体完全转变为N2反应的热化学方程式：
     

    （2）NH3可直接用作车用燃料电池产物无污染，写出碱性介质下该电池的负极反应式：
     

    （3）对于平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同条件下，分别将2molNO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始时两容器体积相同，保持温度不变充分反应．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，图中已画出容器Ⅱ中NO2的V正随时间变化的曲线，请在图中画出N2O4的V正随时间变化的曲线
    ②达到平衡后，两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ
     
    Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③t1时刻分别向两容器的平衡体系中再加入2mol NO2，t2时刻再次达到平衡．
     下列说法正确的是
     
    ．
    A．t1时刻两容器中平衡均向右移动
    B．t2时刻若再向两容器中加入稀有气体，两容器中平衡均向右移动
    C．t2时刻再次达到平衡时，两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ＜Ⅱ
    D．t2时刻再次达到平衡时，两容器中NO2的浓度关系是Ⅰ＞Ⅱ

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