有5瓶白色固体试剂.分别是BaCl2.NaOH.Na2SO4.(NH4)2SO4.无水CuSO4.现只提供蒸馏水.通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白:(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中.加入适量蒸馏水.振荡试管.观察到5种固体全部溶解.1支试管中得到蓝色溶液.被检出物质的化学式是．(2)分别取四种未检出的溶液.往其中加入上述已检出的溶液.观察到1支试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl₂、NaOH、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、无水CuSO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是

．
（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是

和相应的化学方程式是

；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是

和相应的化学方程式是

．
（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是

．

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的5种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水后会得到蓝色溶液；
（2）能够和硫酸铜反应的物质有氯化钡、氢氧化钠2种物质，故可以写出它们反应的离子方程式；
（3）铵盐和强碱在共热时会产生碱性氨气，据此回答．

解答： 解：（1）无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其它的4种物质在溶解后得到都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以硫酸铜可以率先被鉴别出来；
故答案为：CuSO₄；
（2）氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来，
故答案为：BaCl₂；BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂；NaOH；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中，有刺激性气味气体产生的原未知液是（NH₄）₂SO₄，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气，故答案为：（NH₄）₂SO₄．

点评：白色的无水硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液是解题关键，然后再利用两两之间的反应来进行一一鉴别．

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科目：高中化学 来源： 题型：

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A、②③④	B、③④⑤
C、③④	D、①③

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有

，一定不含有

，可能含有

．
如何验证可能存在的物质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为

；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为

．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质．
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加

试剂．
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成（其中能反应者恰好完全反应），经过滤、洗涤、烘干、称量得知白色沉淀的质量为6.63g，向白色沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得知剩余沉淀的质量为4.66g．据以上实验现象及相关数据分析判断
（1）白色固体溶于水后产生的白色沉淀的成分为

；写出该实验过程中的全部离子反应方程式
①

，②

，③

；
（2）原白色固体中一定有

；其质量依次为

；
（3）根据以上实验及数据还不能确定是否存在的是

，若要知其是否存在，还需要知道的一个数据是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O-NH₄HCO₃； NH₄HCO₃+NaCl-NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

（填分离操作的名称）．
（Ⅳ）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；
（2）B的分子式为

；
（3）②的反应方程式为

；
（4）①和③的反应类型分别是

，

；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
A

，B

，C

，D

，E

．
（2）写出D与E反应的离子方程式

．

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