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    有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种组成．实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 
    ②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．该粉末一定含（填写化学式，以下同）
     
    ，一定不含
     
    ，可能含
     
    ．上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的化学方程式为
     
    ．
    请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色，一定不含 CuSO4；
    ②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解，沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，可能含有氯化钠，据此回答判断．
    解答： 解：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色，一定不含 CuSO4；
    ②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解，沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，可能含有氯化钠，碳酸钡能溶于稀硝酸中，反应原理方程式为：2HNO3+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba（NO3）2，检验氯化钠是否存在，只能检验氯离子的存在，向①中的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，证明含有氯化钠，反之则不含，
    故答案为：Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2；CuSO4；NaCl；2HNO3+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba（NO3）2；向①中的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，证明含有氯化钠，反之则不含．
    点评：本题考查了常见离子检验的方法应用，主要是离子共存和反应现象的应用和分析判断，掌握离子性质是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）实验室制取氢气
     

    （2）将锌粒投入到硫酸铜溶液中去
     

    （3）澄清的石灰水与盐酸的反应
     

    （4）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应
     

    （5）氧化铁与稀硝酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成（其中能反应者恰好完全反应），经过滤、洗涤、烘干、称量得知白色沉淀的质量为6.63g，向白色沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得知剩余沉淀的质量为4.66g．据以上实验现象及相关数据分析判断
    （1）白色固体溶于水后产生的白色沉淀的成分为
     
    ；写出该实验过程中的全部离子反应方程式
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ；
    （2）原白色固体中一定有
     
    ；其质量依次为
     
    ；
    （3）根据以上实验及数据还不能确定是否存在的是
     
    ，若要知其是否存在，还需要知道的一个数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）B的分子式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有NaCl、K2CO3、BaSO4、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该混合物进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．请根据上述现象推断：
    （1）原混合物中（填化学式）肯定有
     
    ，可能有
     
    ，肯定没有
     
    ．
    （2）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在（写出具体操作步骤、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
    （1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D与E反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
    可能大量含有的阳离子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
    可能大量含有的阴离子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是：
     
    ，一定不存在的阴离子是：
     
    ；
    （2）B→C的离子方程式：
     
    ；C→D的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的溶液中，在可加热的条件下仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
    A、KHSO4、Na2CO3、（NH4）2SO4、FeCl3
    B、K2CO3、MgCl2、Al2（SO4）3、KOH
    C、NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3
    D、NaOH、（NH4）2SO4、Na2SO4、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
    请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式
     

    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：
     

    （3）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液由水电离出的c（H+）的比是
     
    ；将C与醋酸混合，若体积变化忽略不计，醋酸的电离程度将
     
    （填“大”“不变”或“减小”）．
    （4）将0.1mol?L-1C各100mL溶液混合后加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为
     
    g．

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