练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
    （1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D与E反应的离子方程式
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：根据题干信息可知，C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象．
    解答： 解：C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象；
    （1）依据推断出的各物质写出化学式分别为：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案为：KOH；Ba（NO3）2；CuCl2；H2SO4；NaHCO3；
    （2）D与E反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了常见离子检验的方法和现象分析，物质的特征性质是推断的关键，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A可生成水、B和D，且B、D的物质的量之比为1：1．
    （1）根据以上事实判断A是
     
    ，B是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是
     
    ．
    （2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是
     
    和相应的化学方程式是
     
    ；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是
     
    和相应的化学方程式是
     
    ．
    （3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一种或几种，某兴趣小组欲通过实验确定其成分，实验步骤如下：
    ①取部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②取①所得悬浊液少许，加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    ③取少量步骤②中所得溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：
    （1）由步骤①可得到的结论是
     
    相关反应的离子方程式为
     

    （2）步骤②中所涉及到的化学反应方程式为
     

    （3）根据实验，白色粉末中肯定存在的物质是
     
    （填化学式，下同），可能存在的物质是
     

    （4）欲进一步确定“可能存在的物质”是否肯定存在，需要补充的实验操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种组成．实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 
    ②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．该粉末一定含（填写化学式，以下同）
     
    ，一定不含
     
    ，可能含
     
    ．上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的化学方程式为
     
    ．
    请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有3.36升氯气（1.01×105Pa、273K）跟铁反应，经以下实验步骤配置FeCl2溶液．

    （1）C和E的名称分别是
     
    和
     
    ．
    （2）a、d的质量（克）分别是
     
    、
     
    ．
    （3）若在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，现象为
     
    ，在空气中放置一段时间时的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～D都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质．各含有下列阴阳离子各一种．四种物质的离子不可重复．
    阳离子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
    A物质受热易分解，且焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解；将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质；
    （1）分别填出下列物质的化学式  B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出A分解的化学方程式：
     
    ．
    （3）少量的A与D反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C溶液的颜色：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O．属于强电解质的是
     
    （填序号），属于弱电解质的是
     
    （填序号）；写出③的电离方程式
     

    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；

    （3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
     
    ；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH 溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    请回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
    （3）试确定K+ 是否存在？
     
    ，判断的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案