实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．(1)在如图所示仪器中.配制上述溶液肯定不需要的是 .除图中已有仪器外.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．(2)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时.如果试样是固体.把称好的固体用纸条小心� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（2）依据容量瓶的构造和使用注意事项解答，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=

进行误差分析；
（4）依据C=

1000ρω

计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

进行误差分析．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为：平底烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：BD；玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故C错误；
D．定容后需要将配制的溶液摇匀，正确的操作为：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
故选：B、C；
（3）要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=

可知溶液的浓度偏小；
故答案为：2.0；小于；
（4）98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

9g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择15mL的量筒；
故答案为：13.6；15；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶液的浓度不会产生影响，故③错误；
故答案为：②．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算，注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键，题目难度不大．

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已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有

种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为

（填“A”或“B”）．
（3）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为

．
（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为

．

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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）B的化学式为

，D的化学式为

．
（2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式

．
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：

．
（4）设计实验检验E中所含的阴离子：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

，C₆₀和金刚石互为

，金刚石熔点

C₆₀的熔点（高于，低于），原因是

；
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式

；
A与B元素金属性由强到弱的顺序

；

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺

颜色（填“无”或“有”）；
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数

．
②第三周期元素的最高化合价

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：

③B为1，4-丁二醇，M是一种聚酯
（1）反应类型：①

； E的分子式：

．
（2）结构简式：A

； M

．
（3）B生成C的化学方程式

．
（4）检验C是否完全转化为G，所用试剂为

．
（5）符合以下条件E的同分异构体结构简式

．
a．有苯环；b．核磁共振氢谱有4个吸收峰；c．能发生水解反应；d．能发生银镜反应．

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C、5mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

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．

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A、0.1 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

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