Question

6．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可通过乳酸与FeCO₃反应制得．
Ⅰ．制备硫酸亚铁：装置如图所示：

（1）装置B发生反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
（2）将B中生成的FeCl₃溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO₃与乳酸CH₃CH（OH）COOH反应的离子方程式为：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需要的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

Answer 1

分析 （1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，据此写出反应的离子方程式并判断反应现象；
（2）关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而可将氯化亚铁溶液压人装置C；
（3）FeCO₃与乳酸CH₃CH（OH）COOH反应生成CH₃CH（OH）COO]₂Fe、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；
（4）制备的乳酸亚铁中有剩余的铁粉，加入乳酸的目的是除去剩余铁粉；
（5）从溶液中获得晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
（6）先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

解答 解：（1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；
（2）先关闭活塞3、打开活塞2，铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C，
故答案为：关闭活塞3，打开活塞2；
（3）FeCO₃与乳酸反应的化学方程式为：2CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+CO₂↑+H₂O，则反应的离子方程式为：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉，可防止Fe²⁺离子被氧化，过量的铁粉需要用乳酸除去，
故答案为：除去剩余的铁粉； 
（5）在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，
故答案为：冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；
（6）证明乳酸亚铁中含Fe²⁺的方法为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，
故答案为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

点评 本题考查了制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．