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    下列关于离子检验的说法正确的是（　　）
    A、可以用NaOH溶液来检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
    B、受NH4+检验方法的启发，可以通过将NO3-转化成NO的方式来检验
    C、取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则待测液中一定有SO42-
    D、取待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体，则待测液中一定有大量CO32-
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、依据氢氧化钠与氢氧化铁生成红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁的白色回答；
    B、依据铵根的验证方法类比回答即可；
    C、验证硫酸根的存在，需排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的影响；
    D、碳酸氢根也能与盐酸反应生成二氧化碳气体．
    解答： 解：A、亚铁离子与氢氧化钠生成白色沉淀存在时间较短，且溶液中存在铁离子，与氢氧化钠生成红褐色沉淀，看不到白色沉淀的产生，故A错误；
    B、把硝酸根转化为NO，NO遇空气变成红棕色，故B正确；
    C、硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
    D、碳酸氢根与盐酸同样二氧化碳气体，故D错误，故选B．
    点评：本题主要考查的是常见阴离子的检验以及亚铁离子的性质，属于高频考题，注意总结方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是（　　）
    A、150mL 1mol/L的NaCl
    B、75mL 1mol/L的FeCl3
    C、150mL 3mol/L的KCl
    D、75mL 2mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能含I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I- 
    ②肯定不含Cu2+
    ③肯定含有SO32- 
    ④可能含有I- 
    ⑤可能含有SO32-．
    A、②③④B、②④⑤
    C、①②⑤D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是
     
    ；
    假设3：该固体物质是
     
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含
     
    （3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）
     
    ，该变化过程的离子方程式为：
     
    ．
    （4）取100mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是
     
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2moL/L   B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3moL/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6moL/L   D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3moL/L
    （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O-NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl-NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     
    （填字母标号）；
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
     

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
     

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称）．
    （Ⅳ）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三种成分：

    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl2褪色能在稀硫酸中水解
    （1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）经下列过程甲可转化为乙：

    ①，②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

    已知：在图的下面RCH═CHR′
    ⅰO2
    ⅱZn/H2O
    RCHO+R′CHO；2HCHO
    ⅰ浓NaOH
    ⅱH+
    HCOOH+CH3OH
    ①F的结构简式为
     
    ．
    ②由乙制取D的化学方程式为
     
    ．
    ③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．化合物是二取代苯
    b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为l：2：2：1：2
    c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应
    ④丙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
    ①取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D仅能因发生化学反应而使溴水褪色；
    ②取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
    ③取少量上述七种溶液分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
    ④取少量上述七种溶液分别加入若Na2CO3溶液，只有F能产生CO2气体
    ⑤取少量上述七种溶液分别加入滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色
    ⑥取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成．
    试推断A-G各是什么物质？
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ，G
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合乎实际并用于工业生产的是（　　）
    A、Na在Cl2中燃烧制NaCl
    B、氯气溶于水制盐酸
    C、Cl2与石灰乳作用制漂白粉
    D、H2和Cl2混合光照制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.4019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    （保留小数点后四位）．
    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.83
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
     
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
     
    （填“增大”、|减小”或“不变”）．
    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响．
    （5）要完成该探究，需要用pH计（或pH试纸）测定
     
    ．
    【醋酸电离的应用】
    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，则0.1mol?L-1醋酸钠溶液的pH=
     
    ．

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