某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+．取该溶液100mL.加入过量NaOH溶液.加热.得到0.02mol气体.同时产生红褐色沉淀,过滤.洗涤.灼烧.得到1.6g固体,向上述滤液中加足量BaCl2溶液.得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．回答下列问题:(1)该溶液中一定存在的离子有 .一定不存在的离子有．(2)该溶液中一定存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子有

，一定不存在的离子有

．
（2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为

，

．
（3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL 6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
①所需浓盐酸的体积为

mL，配制时需要用到的玻璃仪器有

．
②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，

．
B、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）（2）加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe³⁺，一定没有CO₃^2-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
（3）①根据c=

1000ρω

计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制6moL?L^-1的稀盐酸80mL需要浓盐酸的体积；根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器；
②根据实验操作对物质的量浓度c=

的影响判断误差．

解答： 解：（1）加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH₄⁺、Fe³⁺，根据离子共存可知不含CO₃^2-，加BaCl₂溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO₄^2-，
n（NH₃）=0.02mol，知n（NH₄⁺）=0.02mol，
n（Fe₂O₃）=

1.6g

160g/mol

=0.01mol，知n（Fe³⁺）=0.02mol，
n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，知n（SO₄^2-）=0.02mol，
溶液中NH₄⁺、Fe³⁺所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO₄^2-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl^-，故原溶液中一定含Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-和Cl^-，一定不存在CO₃^2-，Al³⁺和K⁺不能确定是否存在；
故答案为：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-和Cl^-；CO₃^2-；
（2）硫酸根离子浓度为：

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，若无Al³⁺和K⁺，根据电荷守恒得：NH₄⁺、Fe³⁺所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO₄^2-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，故氯离子所带负电荷为0.04mol，浓度为：

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，若存在Al³⁺和K⁺，则氯离子浓度大于0.4mol/L；
故答案为：c（SO₄^2-）=0.2mol/L； c（Cl^-）≥0.4mol/L；
（3）①质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm^-3的浓盐酸的物质的量浓度为：

1000×1.20×36.5%

36.5

=12mo/L，配制80mL 6moL?L^-1的稀盐酸，没有80mL容量瓶，故需选100mL容量瓶，需要浓盐酸的体积为：

6mol/L×0.1L

12mol/L

=0.05L=50mL．配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，用50mL量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：50；量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②A、在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中：量筒不能洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
B、稀释时还需加水，故无影响；
故答案为：偏大；无影响．

点评：本题考查离子共存和配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为高考常见题型和高频考点，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．注意明确误差分析的方法．

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A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A、

；B、

；C、

；D、

；
（2）写出D与盐酸反应的离子方程式：

．

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下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（　　）

A、化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

B、有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种

C、一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物

D、饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

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某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，不能确定的阳离子是

，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：

．
②生成沉淀I：

．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是

，沉淀C的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（　　）

A、甲为AlCl₃，乙为NaHCO₃

B、溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D、白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶无色澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-现进行如下实验：
①测该溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．
（1）原溶液中肯定存在的离子是

；
（2）肯定不存在的离子是

；
（3）可能存在的离子是

；
（4）写出⑤中反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表

（1）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第

周期第

族，Z的基态原子核外电子排布式是

．
（2）Y与W、X的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．常温下液态V₂Y中除了简单V₂Y分子外，因为

的存在，还有（V₂Y）₂，（V₂ Y）₃，…（V₂Y）_n等缔合分子存在．温度降至熔点时，V₂Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为

．
（3）已知X₃^-和WY₂间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X₃^-中含有的π键数目为

．在水溶液中X₂H₅⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，X₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为

．
（4）发射卫星时常用X₂V₄为燃料，目前科学家尝试用周期表中电负性最强元素R的单质作氧化剂，反应释放能量会更大．若已知16g的液态X₂V₄在气态R单质中完全燃烧生成X的单质和一种气态化合物后恢复至原状态，放热567.5KJ，该反应的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列仪器中不能用于加热的是（　　）

A、试管

B、烧杯

C、容量瓶

D、坩埚

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是
已知：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃+H₂O
（1）CO₃^2-的物质的量是

（2）一定不存在的离子是

（3）可能存在的离子是

．

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