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    下列仪器中不能用于加热的是（　　）
    A、试管B、烧杯C、容量瓶D、坩埚
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
    解答： 解：A．试管能直接加热，故A错误；
    B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；
    C．容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C正确；
    D．坩埚能直接加热，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
    B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
    C、碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
    D、石灰石与醋酸、石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ．
    （2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为
     
    ，
     
    ．
    （3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL 6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
    ①所需浓盐酸的体积为
     
    mL，配制时需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
    A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，
     
    ．
    B、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为
     
    ，生成CO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子的检验正确的是（　　）
    A、某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-
    B、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+
    C、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    D、某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有NaCl、K2CO3、BaSO4、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该混合物进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．请根据上述现象推断：
    （1）原混合物中（填化学式）肯定有
     
    ，可能有
     
    ，肯定没有
     
    ．
    （2）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在（写出具体操作步骤、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色固体，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
     
    ，不可能含有的物质为
     
    ．
    （2）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2．请回答下列问题：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
         A．选用更有效的催化剂              B．升高反应体系的温度
         C．降低反应体系的温度              D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T/℃NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ    124
    Ⅲ350   124
    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混和物的分离提纯或是鉴别检验应采用什么方法
    （1）除去氯化铁溶液中悬浮的氢氧化铁颗粒
     

    （2）分离乙酸乙酯（常见液态有机物）与碳酸钠溶液的混合物
     

    （3）分离汽油和煤油
     

    （4）分离碘水中的碘单质
     

    （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
     

    （6）除去淀粉溶液中的氯化钠
     

    （7）检验氯离子
     
    ．
    （8）检验硫酸根离子
     
    ．

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