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    某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，不能确定的阳离子是
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：
     
    ．
    ②生成沉淀I：
     
    ．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是
     
    ，沉淀C的物质的量为
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答．
    解答： 解：强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，
    （1）根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+；
    通常用硫氰化钾溶液检验铁离子，检验方法为：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+，
    故答案为：Fe3+；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；
    （2）①气体ANO，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3-离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
    ②H中NaAlO2，沉淀I为氢氧化铝，偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亚铁离子为0.03mol，根据溶液电中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（SO42-）=
    2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol
    2
    =0.07mol，
    当X溶液中不能确定的离子是Fe3+，则硫酸根离子的物质的量大于0.07mol，生成沉淀C硫酸钡的物质的量大于0.07mol；
    当X溶液中不能确定的离子为Cl-，则硫酸根离子的物质的量小于0.07mol，生成沉淀C硫酸钡的物质的量小于0.07mol，
    故答案为：Fe3+；＞0.07mol（或Cl-；＜0.07mol ）．
    点评：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，（3）为难点、易错点，注意溶液电中性知识在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经测定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取该样品10g，投入到250mL 2mol/L的盐酸中，过量的盐酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸发中和后的溶液，最后所得固体的质量为（　　）
    A、37.3g
    B、40.0g
    C、45.0g
    D、74.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
    B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
    C、碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
    D、石灰石与醋酸、石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B还能组成18个电子6核分子Y；C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多．
    请回答下列问题：
    （1）G的基态原子价电子排布式为
     
    ，G单质的晶胞结构如图所示，该晶胞中G原子的配位数为
     
    ．
    （2）X分子的空间构型为
     
    形．Y分子中心原子的杂化方式是
     
    杂化．与B原子组成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
     
    ．
    （3）D、E最高价氧化物的水化物之间反应生成盐M，E、F最高价氧化物的水化物之间反应生成盐N，M溶液与N溶液之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用高能射线照射液态A2C时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出离子的电子式
     
    ，该阳离子与F氢化物的水溶液反应生成一种黄色固体的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
    ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成．
    ④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色．
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验．
     

    （3）实验④中发生的化学反应属于
     
    反应（填反应类型），主要实验操作名称叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液 进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③D溶液显酸性，向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的化学式：D
     
    、E
     
    ．
    （2）实验④中涉及的反应的化学反应方程式
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ．
    （2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为
     
    ，
     
    ．
    （3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL 6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
    ①所需浓盐酸的体积为
     
    mL，配制时需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
    A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，
     
    ．
    B、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为
     
    ，生成CO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2．请回答下列问题：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
         A．选用更有效的催化剂              B．升高反应体系的温度
         C．降低反应体系的温度              D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T/℃NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ    124
    Ⅲ350   124
    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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