Question

用Na₂CO₃配制100mL 1.00mol/LNa₂CO₃的实验步骤如下：
①计算所需Na₂CO₃固体的质量
②称量Na₂CO₃固体
③将称好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体Na₂CO₃的质量为

 

g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是

 

．
（3）配置溶液过程中所使用的玻璃仪器有

 

．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是

 

．
（5）从配制Na₂CO₃溶液中取出1mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

；
（6）下列情况对所配制的Na₂CO₃浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据m=CVM计算Na₂CO₃的质量；
（2）搅拌能加速固体的溶解；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容；
（5）根据稀释定律计算稀释后溶液的物质的量浓度；
（6）根据c=

n

V

分析判断误差大小．

解答： 解：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；
（5）Na₂CO₃中Na⁺的物质的量浓度为2mol/L，稀释后溶液物质的量浓度为

2mol/L×1mL

100mL

=0.02mol/L，故答案为：0.02mol/L；
（6）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量溶质沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致溶质偏小，配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶的选取规格、误差大小的判断方法，为易错点．