W.X.Y.Z为四种短周期主族元素.其位置关系如图． WXYZ(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．①元素X在周期表中的位置．②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是．(2)若四种元素中只要一种金属元素．①工业上.将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷(ZX).同时得到一种可燃性气体.该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图．

W	X
Y	Z

（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
①元素X在周期表中的位置

．
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是

．
（2）若四种元素中只要一种金属元素．
①工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是

．
②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，设计如图实验．（提示：较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸）C试管中反应的化学方程式是

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍，W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，则X应为O元素，结合位置可知，W为N，Y为P，Z为S．
①O元素位于第二周期第ⅥA族；
②由W的单质制备W的气态氢化物，为合成氨的反应；
（2）若四种元素中只要一种金属元素，则Y为Al元素，Z为Si，X为C，W为B，
①C与二氧化硅反应生成Si和CO；
②证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，则B中除去醋酸，C中加硅酸钠生成白色沉淀可发生强酸制取弱酸的反应．

解答： 解：（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍，W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，则X应为O元素，结合位置可知，W为N，Y为P，Z为S．
①O元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
②由W的单质制备W的气态氢化物，为合成氨的反应，反应为N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃，故答案为：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃；
（2）若四种元素中只要一种金属元素，则Y为Al元素，Z为Si，X为C，W为B，
①C与二氧化硅反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO₂

高温

Si+2CO，故答案为：2C+SiO₂

高温

Si+2CO；
②证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，则B中除去醋酸，C中加硅酸钠生成白色沉淀可发生强酸制取弱酸的反应，C试管中反应的化学方程式是Na₂SiO₃+2CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，故答案为：Na₂SiO₃+2CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素的位置及物质推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，注意化学用语的书写，题目难度不大．

练习册系列答案

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．
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实验序号	1	2	3	4
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（保留小数点后四位）．
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醋酸浓度（mol?L^-1）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

（填“增大”、|减小”或“不变”）．
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．
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