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    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42-
    B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C、粗略配制浓度为2mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
    D、对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、溶液X中可能含SO32-；
    B、加入几滴KSCN溶液无明显变化，说明不含铁离子，再加新制氯水溶液变红，说明氧化生成铁离子；
    C、粗略配制浓度为2mol/L的氯化钠500mL，需要氯化钠的质量为58.5g，利用烧杯即可；
    D、焰色反应为元素的性质，据此解答即可．
    解答： 解：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，溶液X中可能含SO32-或SO42-，或二者均有，故A错误；
    B、氯水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故B错误；
    C、粗略配制一定浓度的溶液，可以利用在烧杯中溶解固体的方法，故C正确；
    D、钠单质、氧化物、钠盐等只要含有钠元素，焰色反应时都能有黄色火焰，故D错误，故选C．
    点评：本题主要考查的是常见阴离子、阳离子的检验、焰色反应等，属于常考题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2具有相同空间构型，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）D（AC）5晶体不可能含有的化学键是
     
    ．
    A金属键   b离子键   c氢键   d共价键    e配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．该溶液一定是碳酸盐溶液
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
    D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：
    ①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
    ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
    ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
    ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A、实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    B、只做实验①③④，也能达到实验目的
    C、通过上述实验可确定该化合物化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐
    D、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干组成．取该溶液进行下列实验：
    ①取适量溶液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
    ②向 ①中所得溶液加入过量碳酸氢铵，有气体和白色沉淀析出．
    ③向②所得溶液加入过量的Ba（OH）2溶液，有气体生成，并且有沉淀生成．
    问：（1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中一定存在的离子是
     
    ．
    （3）②中沉淀和③中沉淀分别是
     
    、
     
    ．怎么判定③中沉淀成分？
     
    ．
    （4）写出②中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：
    ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    （1）溶液一定存在的离子有
     
    ，可能存在的离子有
     
    ；
    （2）原溶液中c（CO32-）为
     
    ，c（NH4+）
     
    c（SO42-） （填“＞、＜或=”）；
    （3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）
     
    c（SO42-） （填“＞、＜或=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验现象能用同一原理解释的是（　　）
    A、从煤中提取煤焦油和从石油中提取煤油
    B、乙酸和乙醛都能与新制Cu（OH）2反应
    C、乙烯、乙醛都能与溴水反应
    D、葡萄糖和福尔马林都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比（　　）
    A、前者多B、后者多
    C、一样多D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，该反应中氧化剂是
     
    （填化学式）；还原剂是
     
    ；若有27g铝粉完全反应，则产生的N2在标准状况下的体积是
     
    ．

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