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    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2具有相同空间构型，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）D（AC）5晶体不可能含有的化学键是
     
    ．
    A金属键   b离子键   c氢键   d共价键    e配位键．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B元素原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则D为Fe，
    （1）D为Fe元素，其核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2，
    故答案为：3d64s2；
    （2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故四种元素中，电负性最大的是O，
    故答案为：O；
    （3）OCN-与CO2互为等电子体，二者结构相似C原子与O、N原子之间分别形成2对共用电子对，没有孤电子对，故C原子杂化轨道数目为2，采取sp杂化；由于NH3分子间能形成氢键，其沸点高于CH4，
    故答案为：sp；NH3分子间能形成氢键；
    （4）Fe能与CO分子形成Fe（CO）5，属于配合物，其原因是CO分子中含有孤对电子，Fe原子含有空轨道；Fe（Co）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断fE（CO）5晶体属于分子晶体，
    故答案为：孤对电子；分子晶体．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、杂化轨道、配位键、晶体类型的判断等，题目难点中等，侧重于元素性质及原子结构的综合考查，明确元素原子的电子排布特点是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

    回答下列问题：
    （1）与图1中“设备A”的作用相当的实验装置是
     
    ．
    （2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？
     
    ．
    a．KAl（SO4）2?12H2O      b．ClO2        c．大量O3      d．K2Cr2O7    e．活性炭
    （3）聚氯化铝在生产过程中作
     
    剂，其作用是
     
    ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：
     
    ．
    （4）图1中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为
     
    工业．
    （5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式
     
    ．
    （6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图见图2，用离子方程式表示该装置中发生的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe（OH）3两两混合，均出现胶体聚沉现象．则粒子带负电荷的胶体是（　　）
    A、甲和乙
    B、丙和乙
    C、甲和丁
    D、丙和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可氧化为B（分子式为C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反应可得到含Br的酯D（分子式为C6H8O4Br2），由此推断A的结构简式为（　　）
    A、BrCH2CH2OH
    B、BrCH2CHO
    C、HOCH2CH2OH
    D、BrCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：
    已知：工业冶炼铝的方程式：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．
    请填写下列空白：
    （1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是（化学式）
     
    ．
    （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
     

    （4）每生成1mol D，同时生成
     
     mol E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实及其结论都正确的是（　　）
    A、铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物，因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
    B、将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
    C、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
    D、过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式（不写过程）
    HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
     

    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
     

    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐晶体如图所示．在晶体中，?表示Na+，ο 表示Cl-．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（　　）
    A、
    3
    2M
    pN
    B、
    3
    M
    2pN
    C、
    3
    2N
    pM
    D、
    3
    M
    8pN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42-
    B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C、粗略配制浓度为2mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
    D、对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐

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