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    等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为
     
    ，生成CO2的物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：依据题意设出碳酸钠和碳酸氢钠的质量为m，则依据n=
    m
    M
    分别计算两者的物质的量，然后计算生成二氧化碳的物质的量之比即可．
    解答： 解：设碳酸钠和碳酸氢钠的质量为m，M（Na2CO3）=106g/mol，故n（Na2CO3）=
    m
    106g/mol
    ，M（NaHCO3）=78g/mol，故n（NaHCO3）=
    m
    78g/mol
    ，依据反应
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O      NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    1      2          1              1      1       1
    m
    106
        n1          x1            
    m
    78
         n2      x2
    故n1：n2=2×
    m
    106
    ：
    m
    78
    =78：53；
    x1：x2=
    m
    106
    ：
    m
    78
    =39：53，故答案为：78：53；39：53．
    点评：本题主要考查的是碳酸钠与碳酸氢钠的性质以及有关化学反应方程式的计算，属于常考题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH3气体34g，求：（注意书写单位）
    （1）NH3的物质的量为
     
    ．
    （2）NH3所含原子总数为
     
    ．
    （3）NH3在标准状况下的体积为
     
    ．
    （4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，不能确定的阳离子是
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：
     
    ．
    ②生成沉淀I：
     
    ．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是
     
    ，沉淀C的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-、I-现进行如下实验：
    ①测该溶液显强酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是
     
    ；
    （2）肯定不存在的离子是
     
    ；
    （3）可能存在的离子是
     
    ；
    （4）写出⑤中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表

    （1）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）Y与W、X的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外，因为
     
    的存在，还有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等缔合分子存在．温度降至熔点时，V2Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为
     
    ．
    （3）已知X3-和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X3-中含有的π键数目为
     
    ．在水溶液中X2H5+将Fe3+还原为Fe2+，X2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）发射卫星时常用X2V4为燃料，目前科学家尝试用周期表中电负性最强元素R的单质作氧化剂，反应释放能量会更大．若已知16g的液态X2V4在气态R单质中完全燃烧生成X的单质和一种气态化合物后恢复至原状态，放热567.5KJ，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    （5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的
    影响
     
    ．
    ②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中不能用于加热的是（　　）
    A、试管B、烧杯C、容量瓶D、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶溶液，分别是BaCl2、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
    已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．
    则：A：
     
    ； B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    写出A与D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量的H+、K+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，分别取样，进行以下实验：
    ①加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生；
    ②不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解；
    ③滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    由此推断：
    （1）该溶液一定含有
     
     离子；
    （2）该溶液一定不含
     
    离子；
    （3）该溶液可能含有
     
    离子，要确定该离子的存在要进行
     
    ，实验，实验现象
     
    ．

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