[题目]下列各组微粒的空间构型相同的共有几个( )①NH3和H2O ②BF3和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦NF3和Al2Cl6A.6B.5C.4D.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组微粒的空间构型相同的共有几个（）

①NH3和H2O ②BF3和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦NF3和Al2Cl6

A.6B.5C.4D.3

【答案】C

【解析】

①NH3呈三角锥形结构，H2O为V型结构，二者结构不同，①不合题意；

②BF3为平面正三角形结构，H3O+为三角锥形结构，二者结构不同，②不合题意；

③NH3和H3O+都呈三角锥形结构，③符合题意；

④O3和SO2都呈V型结构，④符合题意；

⑤CO2和BeCl2都呈直线型结构，⑤符合题意；

⑥和都呈正四面体结构，⑥符合题意；

⑦NF3呈三角锥形结构，Al2Cl6是共用一条棱的两个正四面体，二者结构不同，⑦不合题意；

综合以上分析，空间构型相同的微粒共有4个，故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1）实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。