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    12．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
    （5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），酸性最强的是HClO4．

    分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
    （1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三、IA；
    （2）D为Cl元素，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）E的氢化物分子为NH3，与之所含电子总数相等的分子是H2O等，离子是OH-等，故答案为：H2O；OH-；
    （4）A、C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键；
    （5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是 HClO4，
    故答案为：NaOH；HClO4．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

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    （2）1.204×1024个Na+约含2 molNa+，其质量为46g； 4.9gH2SO4约含有0.1NA个H，共含有0.35mol原子．
    （3）51gNH3在标准状况下的体积为67.2L；物质的量为3 mol；共含有12mol原子．

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    20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a、c（选填a，b，c多选扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为b、c（选填a、b、c多选扣分）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂   
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（　　）
    A．有4 mol硝酸被还原B．有2 mol硝酸被还原
    C．转移6 mol电子D．转移3 mol电子

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    4．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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    1．有甲乙两个容积为2L的恒容密闭容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2．

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    14．如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上．

    填写下列空白：
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    （2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀．
    （3）B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有DE（填字母）．

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