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    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测出的溶质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
    第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次的检测结果肯定不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．
    实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式
    第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液检验
     
    的存在
     
    第二步继续滴加过量的
     
    溶液    		检验SO
     
    2-
    4
    的存在
     
    第三步过滤、再向滤液中滴加
     
    溶液    		检验
     
    的存在    		Ag++Cl-=AgCl↓
    考点：几组未知物的检验,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）第二次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；
    （2）确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-，加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42-，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-，以此来解答．
    解答： 解：（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，
    故答案为：二；
    （2）确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-，发生离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42-，发生离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-，
    故答案为：
    实验步骤实验操作实验目的            离子反应
    第一步CO32-2H++CO32-=CO2↑+H2O
    第二步Ba（NO3）2  SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    第三步AgNO3Cl-
    点评：本题考查了常见离子的检验方法、物质的检验及实验方案的设计，把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，明确复分解反应及常见离子检验方法即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是
     
    ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
     
    ．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为
     
    ，每生成lmol CO2转移的电子数为
     
     NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+
     
    SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H 及合成橡胶（N）的合成路线．

    （1）A 中含有的官能团是
     
    （写名称）．
    （2）写出反应类型：D→E
     
    ；F→天然橡胶
     

    （3）写出化学反应方程式：B→C：
     
    ；E+F→N
     
    ．
    （4）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，请写出属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式
     
    （任写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三种成分：

    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl2褪色能在稀硫酸中水解
    （1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）经下列过程甲可转化为乙：

    ①，②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

    已知：在图的下面RCH═CHR′
    ⅰO2
    ⅱZn/H2O
    RCHO+R′CHO；2HCHO
    ⅰ浓NaOH
    ⅱH+
    HCOOH+CH3OH
    ①F的结构简式为
     
    ．
    ②由乙制取D的化学方程式为
     
    ．
    ③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．化合物是二取代苯
    b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为l：2：2：1：2
    c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应
    ④丙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
    的某一种．现有如下实验现象
    ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出．
    根据现象回答下列问题：
    （1）四种盐的化学式分别为：A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；D、
     
    ．
    （2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于
     
     （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是
     
    ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：
     
    ．
    推测3：
     
    ．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为
     
    ，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异
     
    ．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）1mol N2和适量的O2完全反应生成NO2需要吸收68kJ热量．其热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1  CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 KJ?mol-1则碳与O2生成CO的热化学方程式
     
    ．
    （4）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N-N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：
    ①A+D-→溶液+气体　
    ②B+C-→溶液+沉淀
    ③B+D-→溶液+沉淀　
    ④A+B-→溶液+沉淀
    ⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
    根据以上实验事实，请回答如下问题：
    （1）四种无色溶液中A为
     
    、D为
     
     （用化学式表示）
    （2）写出下列各步反应的离子方程式①
     
     ⑤
     
    ．

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