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    【题目】关于硝酸的说法中正确的是（ ）

    A.硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H2

    B.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

    C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体

    D.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

    【答案】C

    【解析】

    A.硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H2，故A错误；

    B.Fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应，故B错误；

    C.稀H2SO4电离出H＋，NO在酸性条件下具有强氧化性，被Fe2＋还原为NO，试管口遇O2生成红棕色的NO2，故C正确；

    D.过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，与KSCN溶液不反应，无明显现象，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

    实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

    已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

    ②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

    （1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

    （2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。

    （3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

    （4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。

    i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品

    实验Ⅱ 样品杂质分析

    （5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

    A. 用装置甲制取氯气

    B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质

    C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

    D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。

    Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    容器

    反应物

    甲

    8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)

    乙

    w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。

    欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

    则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。

    （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

    下列说法中正确的是

    A. 水的电离程度：M>N=Q>P

    B. 图中M、P、Q三点对应溶液中相等

    C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

    D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

    (1)指出上述图中的各处错误：①_______；②_________；③_________；④_________。

    (2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水________；②浓硫酸_________；③NaOH溶液_________。

    (3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________；

    ②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　)

    A.铁在硫蒸气中燃烧

    B.H2SO4与Cu反应

    C.二氧化硫通入澄清石灰水

    D.硫酸中加入锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃R—CH2—CH2—X中的化学键如下图所示，则下列说法正确的是

    A. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和②

    B. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

    C. 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①

    D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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