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    （1）有一包白色固体，可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
     
    ，不可能含有的物质为
     
    ．
    （2）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是
     
    ．
    考点：几组未知物的检验,常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，过滤后，滤液为无色，一定不含CuSO4；
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3；
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀．
    （2）色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，与氢离子、Ba2+、Ag+反应生成沉淀和气体的离子及有颜色的离子不能存在，以此来解答．
    解答： 解：（1）将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，过滤后，滤液为无色，一定不含CuSO4；
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3，说明含有K2CO3和BaCl2，不含Na2SO4，
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，由于含有
    BaCl2，不能确定是否含有NaCl，
    则一定含有K2CO3和BaCl2，一定没有CuSO4、Na2SO4，不能确定是否含有NaCl．
    故答案为：K2CO3和BaCl2；CuSO4、Na2SO4；
    （2）无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，CO32-、SO32-与氢离子反应不能存在，Ag+与Cl-、CO32-、SO42-、SO32-反应，不能存在，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，根据电中性原理，一定含有NO3-离子，溶液中可能存在K+，即还必须检验的离子为K+，
    故答案为：K+．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目侧重于元素化合物知识的综合应用，根据物质的性质结合反应现象判断为解答该题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（　　）
    A、化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
    B、有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种
    C、一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物
    D、饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表

    （1）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）Y与W、X的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外，因为
     
    的存在，还有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等缔合分子存在．温度降至熔点时，V2Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为
     
    ．
    （3）已知X3-和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X3-中含有的π键数目为
     
    ．在水溶液中X2H5+将Fe3+还原为Fe2+，X2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）发射卫星时常用X2V4为燃料，目前科学家尝试用周期表中电负性最强元素R的单质作氧化剂，反应释放能量会更大．若已知16g的液态X2V4在气态R单质中完全燃烧生成X的单质和一种气态化合物后恢复至原状态，放热567.5KJ，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中不能用于加热的是（　　）
    A、试管B、烧杯C、容量瓶D、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
    ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有
     
    ，肯定没有
     
    ；
    （2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加
     
    （填试剂名称）来检验；
    （3）写出③中涉及的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶溶液，分别是BaCl2、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
    已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．
    则：A：
     
    ； B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    写出A与D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成，已知①A、B、C三种溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的阴离子相同，D、E的阳离子相同  ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成   ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．请根据以上事实填空：
    （1）写出B、C、E的化学式：B
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （2）D溶液的pH＞7，原因是：
     
    ．（用离子方程式说明）
    （3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是
    已知：NH4++OH- 
      △  
    .
     
     NH3+H2O
    （1）CO32-的物质的量是
     

    （2）一定不存在的离子是
     

    （3）可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取氯气和检验氯气性质的装置，简答下列问题

    （1）瓶Ⅱ中干有色布条（答现象）
     
    ，因为
     
    ．
    （2）瓶Ⅲ中KI淀粉溶液（答现象）
     
    ，因为
     
    ．
    （3）瓶Ⅰ中浓硫酸的作用
     
    ，因浓硫酸具有
     
    性．
    （4）烧杯Ⅳ中，NaOH溶液的作用是
     
    ，防止
     
    ．

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