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    我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于(　　)

    A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

    （1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。

    （2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

    （3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色

    原溶液中含有I-

    B

    常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

    HSO3-的电离程度大于其水解程度

    C

    相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    亚硫酸的酸性强于碳酸

    D

    向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe2+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. Zn得到电子

    B. CuSO4被氧化

    C. NaOH是还原剂

    D. CuSO4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有大量Fe3＋、H＋、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

    A. Ba2＋ B. OH－ C. I－ D. NH

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛。

    （1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________。已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式_______。

    （2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。

    已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

    写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

    （3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO2)=p总×x(NO2)）。写出反应2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常数Kp表达式________（用p总、各气体物质的量分数x表示）。

    （4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________。

    （5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式_____________。

    已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气，使溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

    B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

    D. 常温下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

    b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

    B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

    D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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