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    现在加碘盐中加入的是（　　）
    A、碘单质B、碘酸钾
    C、碘化钾D、碘化银
    考点：碘与人体健康
    专题：
    分析：A、碘单质为紫黑色固体，碘受热易升华；
    B、加碘食盐中加入的是碘酸钾；
    C、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质；
    D、银离子为重金属阳离子，有毒，据此选择即可．
    解答： 解：A、碘受热易升华，则不能在碘盐中加入单质碘，故A错误；
    B、食盐中添加碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故B正确；
    C、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，故C错误；
    D、碘化银中的碘易被还原为单质，且银离子属于重金属阳离子，也有毒，故D错误，故选B．
    点评：本题考查了碘与人体健康，难度不大，学生应学会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图中A，B，C，D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸，C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
    （1）A、B、C、D的化学式分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A→B的化学方程式是
     

    （3）C→D的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    （1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：
    装置Ⅰ
     
    ，装置Ⅱ
     
    ，装置Ⅲ
     
    ．
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是
     
    ．
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会
     
    （填“增大”、
    “不变”或“减小”）．
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法
    是
     
    ．
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化
    硫的转化率是
     
    （用含字母的代数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质．它们分别是
     
    、
     

     
    （填化学式），若将这两种物质的溶液混合时发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．
    ①X为
     
    （填序号）
    A．SO32-   B．CH3COO- C．SO42-D．SiO32-
    ②120mL含有0.20mol  B的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
     

    A．2.0mol/L     B．1.5mol/L      C．1.8mol/L    D．0.24mol/L
    （3）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁、铜组成的a克混合物投入适量的稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解，还原产物只有NO，其体积在标况下为4.48L，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（　　）
    A、（a+5.1）克
    B、（a+1.02）克
    C、（a+20.4）克
    D、（a+2.04）克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A、肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    B、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
    C、肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
    D、以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为
     
    ．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
     
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理
     
    ．
    （5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是
    ①白酒中是否含甲醇　②鉴别食盐和小苏打　③蛋壳能否溶于酸（　　）
    A、①②B、①③C、①②③D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
    C、将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
    D、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

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