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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
    C、将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
    D、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A．增大压强，平衡逆向移动；
    B．根据可逆反应的特点判断；
    C．升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
    D．根据方程式判断．
    解答： 解：A．该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
    B．可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
    C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＜K2，故C错误；
    D．根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的移动因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
    B、升高温度，K值增大
    C、向醋酸溶液中加水，K增大
    D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

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    下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、Fe→Fe3O4
    B、Fe3O4→Fe
    C、Fe→FeC12
    D、Fe （OH）3→Fe （OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（　　）
    A、只有①B、只有①②
    C、只有②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
    己知：①C （s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO （g）的△H=
     
    ．
    （3）反应TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应？（　　）
    A、消去→消去→取代
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    下列反应既属于吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀盐酸的反应
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