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    室温下，将10mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至1L，pH为（　　）
    A、4B、＞4C、＜4D、无法判断
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：CH3COOH为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，稀释至1L后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.01mol/L×
    10
    1000
    =0.0001mol/L，以此解答．
    解答： 解：pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，稀释至1L后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.01mol/L×
    10
    1000
    =0.0001mol/L，稀释后的溶液的pH小于：-lg0.0001=4=4，
    即稀释后的醋酸溶液的pH＜4，
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确醋酸电离特点是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    （1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：
    装置Ⅰ
     
    ，装置Ⅱ
     
    ，装置Ⅲ
     
    ．
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是
     
    ．
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会
     
    （填“增大”、
    “不变”或“减小”）．
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法
    是
     
    ．
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化
    硫的转化率是
     
    （用含字母的代数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为
     
    ．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
     
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理
     
    ．
    （5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是
    ①白酒中是否含甲醇　②鉴别食盐和小苏打　③蛋壳能否溶于酸（　　）
    A、①②B、①③C、①②③D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（　　）
    A、氨水
    B、AgNO3
    C、NaOH
    D、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，pH=7呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是（　　）
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    B、用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
    C、将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
    D、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2L物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、物质的量浓度为1 mol?L-1
    C、含NaOH 4 g
    D、含NaOH 0.1 mol

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