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    下列化学事实及其结论都正确的是（　　）
    A、铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物，因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
    B、将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
    C、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
    D、过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
    考点：铝的化学性质,二氧化硫的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二者有因果关系；
    B．二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性；
    C．三价铁的氧化性大于铜离子；
    D．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应．
    解答： 解：A．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成H2SO4发生了氧化还原反应，故B错误；
    C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁的氧化性大于铜离子，故C错误；
    D．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3-=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3-剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、伦敦奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
    B、酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
    C、绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
    D、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、反应时化学能转化为电能
    C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维胺酯（Viaminati），治疗各种痤疮、角化异常性皮肤病，结构如图．下列有关维胺酯说法不正确的是（　　）
    A、不溶于水，服用后在胃酸作用下能水解
    B、在氢氧化钠溶液中水解，1mol维胺酯最多消耗氢氧化钠2mol
    C、能发生加聚、加成、酯化等反应
    D、一定条件下，与溴的四氯化碳反应，1mol维胺酯最多消耗溴5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2具有相同空间构型，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）D（AC）5晶体不可能含有的化学键是
     
    ．
    A金属键   b离子键   c氢键   d共价键    e配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
    D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体都是澄清透明的
    B、胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
    C、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
    D、胶体一定是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    提出假设：假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     

    设计实验方案．验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    思考与交流：
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     

    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：
    ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    （1）溶液一定存在的离子有
     
    ，可能存在的离子有
     
    ；
    （2）原溶液中c（CO32-）为
     
    ，c（NH4+）
     
    c（SO42-） （填“＞、＜或=”）；
    （3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）
     
    c（SO42-） （填“＞、＜或=”）．

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