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19.下列物质中互为同系物的有②(或⑨)和⑥⑩,互为同分异构体的有⑩⑫,互为同素异形体的有③和⑦,属于同位素的有⑧和⑪,是同一种物质的有①和④.
①液氯  ②CH3-CH2-CH3   ③白磷   ④氯气   ⑤氯水    ⑥CH3-CH2-CH2-CH3     ⑦红磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

分析 同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
同种元素形成的不同单质互为同素异形体;
质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;
组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同.

解答 解:②CH3-CH-CH3;⑥CH3-CH2-CH2-CH3都是烷烃,组成上相差1个CH2原子团,互为同系物;
具有相同分子式而结构不同,互为同分异构体;
③白磷⑦红磷是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体;
⑧${\;}_{17}^{37}$Cl⑪${\;}_{17}^{35}$Cl质子数相同中子数不同,互称同位素;
①液氯④氯气都是氯气,是同一物质;
故答案为:②(或⑨)和⑥⑩;③和⑦;⑧和⑪;①和④.

点评 本题考查“五同”比较,题目难度不大,侧重考查学生的辨别能力,选项多,要细心排查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.根据要求回答下列问题.
(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为3d84s2
(2)Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则Ni(CO)4属于分子晶体.
(3)Ni2+可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为O>N>C>H,其中碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2,1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5NA
②腥红色配合物沉淀A中(结构如下)除含有一般共价键外,还含有配位键和氢键,请在图1中标出配位键和氢键.(提示:Ni2+的配位数为4,配位键用“→”表示,氢键用“…”表示)
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点FeO< NiO (填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni的配位数为6.
(5)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示,则该晶体的化学式为MgNi3C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列变化需要加人适当的氧化剂才能完成的是(  )
A.S2-→HS-B.FeCl2→FeCl3C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表.忽略溶液体积变化,下列叙述不正确的是(  )
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9
A.2 min时H2O2的浓度c(H2O2)=0.314 mol/L
B.0~4 min的平均反应速率v(H2O2)=3.75×10-2 mol/(L•min)
C.0~10 min内,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D.反应到6 min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应,2NO2(g)(红色)?N2O4(g)(无色).如图所示.
(1)曲线Y(填X或Y)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若升高温度,则v(正)加快,v(逆)加快.(填“加快”或“减慢”)
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18mol/(L•min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L•s),则乙中反应更快.
(4)在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/(L.min),该反应达限度时,Y的转化率为60%,反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为14:11.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成.为了提纯KC1,将该混合物进行如下实验,回答相关问题.

(1)试剂I的化字式为BaCl2,①中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(2)试剂II的化字式为K2CO3,②中加入试剂II的目的是除去A中的Ba2+离子.
(3)试剂III的名称是盐酸,③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(4)某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度,你认为其结果是否可靠?并说明理由(不考虑实验误差)不可靠,因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-9
B.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
C.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=$\frac{Ka(HY)•c(HY)}{c({Y}^{-})}$+c(Z-)+c(OH-
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关化学现象及反应事实的解释中,方程式书写正确的是(  )
A.氢硫酸显弱酸性:H2S?2H++S2-
B.Na2CO3水溶液显弱碱性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.用铜电极电解饱和NaCl溶液:阳极反应式是:2Cl--2e-=Cl2
D.用稀硝酸洗去试管中的银镜:3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
D.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入适量蒸馏水,再缓慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌

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