Question

已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K=

c(H+)?(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5，则有关K的下列说法正确的是（　　）

• A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
• B、升高温度，K值增大
• C、向醋酸溶液中加水，K增大
• D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．

解答： 解：A、向该溶液中加入一定量的硫酸时，K不变，故A错误；
B、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．