参看教材前边的彩图――塑料管和教材相关内容，了解聚氯乙烯的用途及性能。

［学生活动］自学P₁₂₈讨论了解聚氯乙烯产品的广泛用途及其优缺点，并总结乙炔的主要用途：重要的化工原料；气割、气焊等。

乙烷

乙烯

乙炔

化学 式

C₂H₆

C₂H₄

C₂H₂

电   子   式

结   构   式

结 构  特 点

C - C（单键），

碳原子的化合达

“饱和”

C = C（双键），

碳原子的化合价未达“饱和”

（叁键），

碳原子的化合价未达“饱和”

化 学 活 动 性

稳 定

活 泼

较 活 泼

化

学

性

质

取 代 反 应

卤代

――

――

燃 烧

火焰不明亮

火焰明亮，带黑烟

火焰明亮，带浓黑烟

氧 化 反 应

KMnO₄溶液不褪色

KMnO₄溶液褪色

KMnO₄溶液褪色

加 成 反 应

――

溴水褪色

溴水褪色

聚 合 反 应

――

能 聚 合

能 聚 合

鉴     别

KMnO₄溶液不褪色或溴水不褪色

KMnO₄溶液褪色或溴水褪色

KMnO₄溶液褪色或溴水褪色

(引出有机物分子的共线、共面问题)

下列描述CH₃ －CHㄔCH－C≡C－CH₃ 分子结构的叙述中，正确的是[  BC  ]。

A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.6个碳原子不可能都在一条直线上

C.6个碳原子有可能都在同一平面上

D.6个碳原子不可能都在同一平面上

解析：由乙烯、乙炔分子的空间构型可推出该物质的分子构型为：

CH₃        C≡C－CH₃

CㄔC

H         H

CH₃        C≡C－CH₃

CㄔC

H         H

如果说乙烯是烯烃也就是含碳碳双键结构的烃的代表的话，那么乙炔也必然是含碳碳叁键的另一类不饱和烃的代表，像这类不饱和烃中也都含有碳碳叁键，我们称之为炔烃。

1.炔烃的概念

分子里含有碳碳三键的一类链烃

2.炔烃的通式 C_nH_2n－2

烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为C_nH_2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为C_nH_2n－2

3.炔烃的物理性质

自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：

①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；

③炔烃的相对密度小于水的密度；

④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。

4.炔烃的化学性质

由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？

由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO₄溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的。

本节小结：本节课我们重点学习了乙炔的主要化学性质如氧化反应、加成反应等，了解了乙炔的用途，并通过乙炔的有关性质分析和比较了炔烃的结构特征、通式及主要的性质，使我们清楚了结构决定性质这一辩证关系。

3．例题精讲

[例1] 由两种气态烃组成的混合气体20 mL，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓后体积减少30 mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL（气体在相同条件下测得）。则这两种烃为（    ）

    A. 与            B. 与

C. 与          D. 与

解析：由得，故混合烃的平均分子式为。

满足分子里碳原子数为2，氢原子数不可能为3，其中一种烃分子中氢原子数小于3，另一种烃分子中氢原子数大于3，所以与及与满足要求。

答案：B、C。

  [例2] 将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（）其压强也不变，推断这三种烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？

解析：因为1个碳原子转变为时需要1分子，4个氢原子转变为2分子时也需要1分子，通过烃的分子式就可以确定需要的的量和生成的与的量，再根据阿佛加德罗定律即可求解。，需，生成、，容器内气体压强不变。

答案：，，；凡分子里氢原子个数为4的气态烃，完全燃烧前后气体总物质的量不变，若温度高于的密闭容器中，定温时，其压强不变。

 [例3] 某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

图1

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B、C的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______。

（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V L、电石的质量为W g。则电石中碳化钙的质量分数是________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

解析：本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太小，否则会导致实验失败。

答案：

（1）；B贮水，以使烧瓶A中产生的进入B时，排出与它等体积的水进入量筒。C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。

（2）产生太多，超过B的容积而无法测定的体积；生成太少，测出的体积值太小，误差太大；0.60。

（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。

（4）286V/W。

4．实战演练

1.（2001年高考理综题）具有单双键交替长链（如：…―CH==CH―CH==CH―CH==CH―…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是?

A.聚乙烯                        B.聚丁二烯?

C.聚苯乙烯                      D.聚乙炔?

2.燃烧某混合气体，所产生的CO₂的质量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂的质量，该混合气体是?

A.丁烯、丙烷                        B.乙炔、乙烯?

C.乙炔、丙烷                        D.乙烷、环丙烷?

3.实验室制取下列气体的方法正确的是?

A.氨：将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集?

B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集?

C.乙烯：将乙醇加热至170℃，并用排水集气法收集?

D.硫化氢：用硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集?

4.科学家于1995年合成了一种化学式为C₂₀₀H₂₀₀含有多个C≡C (碳碳叁键)的链状烃，其分子中含有C≡C最多是

A.49个                          B.50个

C.51个                          D.无法确定?

5.分子式为C₇H₁₂的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架为

 则此烃不可能具有的名称是?

A.4―甲基―1―己炔?

B.3―甲基―2―己炔?

C.3―甲基―1―己炔?

D.4―甲基―3―己炔

6.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若四个氢原子均被苯基取代，得到的分子结构如下图，对该分子的描述，不正确的是?

A.化学式为C₂₅H₂₀

B.所有碳原子都在同一平面上?

C.此分子属非极性分子?

D.此物质属芳香烃类物质?

7.描述CH₃―CH==CH―C≡CF₃分子结构的下列叙述中正确的是?

A.6个C原子有可能都在一条直线上?

B.6个C原子不可能都在一条直线上?

C.6个C原子有可能都在同一平面上?

D.6个C原子不可能都在同一平面上?

8.某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含有一个C≡C)组成的混合气体4 ｇ与足量的H₂充分加成后生成4．4　ｇ 3种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有

A.异丁烷                            B.乙烷?

C.丙烷                              D.丁烷?

9.某烃C_nH_ｍ在一定条件下与H₂反应，取不同体积比的C_nH_ｍ与H₂作以上实验(总体积为V)，右图中横轴表示C_nH_ｍ与H₂占投料总体积的百分率，据图分析，ｍ、ｎ的关系为

A.ｍ＝2ｎ－6??

B.ｍ＝2ｎ－2??

C.ｍ＝2ｎ?

Ｄ.ｍ＝2ｎ＋2?

10.(9分)已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：?

CH₃COOH＋HOOC―CH₂―COOH＋HCOOH，?

某烃分子式为C₁₀H₁₀，在臭氧作用下发生反应：?

C₁₀H₁₀                     CH₃COOH＋3HOOC―CHO＋CH₃CHO。试回答：?

①C₁₀H₁₀分子中含              个双键，              个叁键；?

②C₁₀H₁₀的结构简式为                                        。

11.(14分)已知下列反应：?

用石灰石、食盐、焦炭、水为主要原料，写出合成

                                          的化学方程式。

12.(12分)下图为简易测定电石中CaC₂质量分数的装置。在烧瓶中放入1．2　ｇ电石，常温（20℃)常压下开启分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再产生气体为止，待到烧瓶内的温度恢复到常温，测量烧杯中水的体积为361毫升，试回答：?

 (1)电石中含CaC₂的质量分数是多少??

(2)如未等恢复到20℃就测量其排出水的体积，对实验结果会产生什么影响?

13.（9分）（2000年上海市高考题）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3 μm的红外激光能切断B（CH₃）₃分子中的一个B―C键，使之与HBr发生取代反应：

B（CH₃）₃＋HBrB（CH₃）₂Br＋CH₄

而利用9.6 μm的红外激光能切断两个B―C键，并与HBr发生二元取代反应。?

（1）试写出二元取代的化学方程式。

（2）现用5.6 g B（CH₃）₃和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？??????????????????

14.(11分)某链烃C_nH_m属烷烃或烯烃、炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O₂中完全燃烧，生成x L CO₂及1 L水蒸气（120℃、101.3 kPa）。试讨论根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n值（用含烃的表达式或实际数值表示）。