1．美国科学家马丁・查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是

A．重金属离子能使GFP变性                B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应     D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验

2．已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)      △H =－571.6 kJ?mol^－1

②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)    △H = －57.3kJ?mol^－1。下列说法中错误的是

A．①式表示25℃，101 kpa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ?mol^-1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 mL 1 mol?L^－1的Na₂S溶液中离子总数为0.3N_A

B．2.3 g Ｎa在空气中完全燃烧失去0.1 N_A个电子  

C．1 mol C₂H₄分子中共用电子对数目为5N_A

D．标准状况下，44.8 L CCl₄中含2N_A个分子

4．下列说法正确的是

A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO₄溶液

C．检验SO₂中是否含有CO₂，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水

D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出

5．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型

C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发

6．下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol?L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合，

c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄^＋)：①＞③＞②

C．0.1mol?L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol?L^－1 KCl②0.1 mol?L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是                                

A．由水电离的c (H⁺)=10^－12mol?L^－1的溶液中：Cl^－，Na⁺，NH₄⁺，SO₃^2－

B．加入铝能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

C．碱性溶液中： Na⁺，ClO^－，I^－，S^2－

D．使甲基橙变红的溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，SO₄^2－

8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS    ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4┱3

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na₂S溶液：2AgCl＋S^2－= Ag₂S+2Cl^－

B．纯碱溶液与醋酸反应：CO₃^2－＋2H^＋= H₂O＋CO₂↑

C． Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

D．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 SiO₃^2－+CO₂+H₂O = CO₃^2－+H₂SiO₃↓

10．下列说法错误的是

A．对于反应C(s)+ CO₂ (g) =2CO(g)  △H ＞0 ，升高温度会加快化学反应速率

B．合成氨反应中，当3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆时，反应达到平衡

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．对于反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl₅，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅的转化率减小

11．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

A．含1 mol HPE的溶液最多可以和2 mol NaOH反应

B．HPE不能跟浓溴水反应

C．1 mol HPE能与4 mol H₂发生加成反应

D．HPE分子中有2个手性碳原子

12．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇^2－还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：

A．电解时，阳极反应为：Fe―2e^－＝Fe^2＋   

B．电解过程中阴极能产生氢气

C． 电解法中，转化Cr₂O₇^2－的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀

14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．混合酸中NO₃^－物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol?L^－1

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

15．（10分）氯化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

（1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_________。

（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用，而_________、_________（填化学式）可直接循环利用。

（3）实验室实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择___方案（填字母序号）。

（4）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；从环保角度考虑，当___________时停止通入氧气，打开瓶塞，沿__________（填字母）口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。

16.（8分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H₂O），加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)    （填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式                。

（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有                                 。

17．（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是                         。

（2）脱硫过程中，若有n mol Fe₂O₃?H₂O转化，则生成S的物质的量为      mol（用含n

的代数式表示）。

（3）整个流程有三个循环：一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环物质是      。

（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________，该方法的优点是____________。

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：

H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：

已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。

（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是             。

（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是             。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有                   。

（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^‑含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl^‑质量分数低于0.2%。

由图中可知，当反应进行到约          分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为      。

六、（本题包括1小题，12分）

19．（12分）天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：

已知：（1）

（2）

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl₂，然后通过电解法制得金属镁。请回答下列问题：

（1）直接用惰性电极电解MgCl₂溶液的化学方程式是      。

（2）工业上一般选择电解无水MgCl₂制金属镁而不选用MgO的主要理由是     。

（3）某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25 g固体（其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O），为研究其组成进行了如下两实验：

实验一：将所得固体全部溶于100 mL  1.50 mol?L^－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测溶液的pH为1；

实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。

①对于上述两个实验的安排，说法正确的是            ；（填字母序号）

A．均要做，否则无法计算

B．均不要做，数据已经足够

C．只要做实验一即可

②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

八、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21  A．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                  。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），理由是             。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取          杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是         。

（4）F的核外电子排布式是        ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为       .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为           ；（每个球均表示1个原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为                   ，其晶体中所含的化学键类型为                 。

21  B.（12分）维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^?I₃^?，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴定，原理如下：

（1）滴定选用_____（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为_______，出现______现象时即为滴定终点。

（2）待测维生素C溶液应在____（填酸性或碱性）介质中配制，可以选择试剂___（填字母）

     A．0.1 mol?L^-1  CH₃COOH                 B．0.1 mol?L^-1 HNO₃

C．0.1 mol?L^-1  NaOH                        D．0.1 mol?L^-1  Na₂SO₃

（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I₂溶液，其原因是___（填字母）

A．I₂易升华，无法准确称量              B. I₂易被空气氧化

C．I₂的溶解度太小，无法制成溶液        D. 加入的KI会影响滴定结果

（4）将1.0 g 维生素样品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为_________。

扬州市2008-2009学年度高三第一学期期末调研测试