实验装置图 ⑴A的结构式___________。 ⑵写出反应①的化学方程式______________________________________________。 ⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________， 该反应的平衡常数表达式K=___________。 ⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。
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17．(8分)高纯超净特种气体硅化氢主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃） ①由下列两种方法制得SiH4 试题详情
②除去SiH4中混有的杂质气体 请回答下列问题： ⑴对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由____________________________________________。 ⑵将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，该物质促进水的电离的实质是____________________________________________(用化学方程式表示)。 ⑶两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是____________。 a.用稀硫酸洗气 b. 高温使杂质分解 c.低温分馏 ⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是__________。 a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应 b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应 c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价 五、（本题包括1小题，共10分） 试题详情
 18．（10分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 试题详情
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 某温度下，将SO2和O2按体积比2:1充入密闭容器中，SO2的 平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回 答下列问题： 试题详情
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡 试题详情
后，体系总压强为0.10MPa。平衡时c(SO3)=___________ mol/L； ②达到平衡状态B，O2的转化率α(O2)=__________。 ⑵因为SO2排放造成的环境问题有________。 a．光化学烟雾 b．酸雨 c．赤潮 d．破坏臭氧层 ⑶大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。在SO2污染的治理中湿法石灰石―石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气。 ①写出湿法石灰石―石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
， 。 ②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
。 六、（本题包括1小题，共12分） 试题详情
19． (12分)盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下： 试题详情
⑴反应①属于___________反应，反应②属于___________反应(填有机反应类型)； ⑵反应④的化学方程式为
； ⑶已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上； ⑷C13H12O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
、
； ⑸⑥⑦两步反应的目的是_________________________________； 试题详情
⑹ 由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获 试题详情
得：
请在括号中填写加工方法或操作名称。 七、（本题包括1小题，共10分） 试题详情
20．(10分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。 试题详情
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色] ①滴定终点的现象是_________________； 试题详情
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。 试题详情
a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72―+H2O 2CrO42―+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果 试题详情
b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果 c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前 试题详情
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L――每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某同学每次取相同的废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化,然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-。共做了三次实验，实验数据记录如下： 试题详情
实验数据
实验序号 FeSO4溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 第一次 试题详情
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15.19 试回答下列问题： ①完成离子方程式的配平： ___Cr2O72-+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O ②计算该废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。） 八、（本题包括1小题，共12分） （下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块内容，请你选择其中一题作答，如果两题均做，则按A题评分。） 试题详情
21．(12分) A．四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 试题详情
有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 ⑴写出B原子的电子排布式
。 ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
（填“高”或“低”），其原因是___________________________________________________________________。 ⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________________________。 ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。 试题详情
 ⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 试题详情
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
（填写序号）； 在②的分子中有 个σ键和
个π键。 试题详情
B．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2
pH≥13；A1(OH)3 pH≥5.5；Fe(OH)3 pH≥4.1，草酸铵[(NH4)2C2O4]是弱电解质。】 试题详情
试根据上述过程及信息填空： ⑴步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。 ⑵上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步 骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。 ⑶步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是_________________________________，步骤⑨作用 是
。 ⑷步骤⑧所用A试剂为
。 ⑸写出步骤⑥中发生反应的离子方程式__________________________________。 泰州市2008～2009学年第二学期期初联考 高三化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B C C B A C D A 9 10 11 12 13 14 C D C AC BD AB 试题详情
三、（本题包括1小题，共10分） 15．(10分)⑴①250mL容量瓶、漏斗；（共1分，少答错答均不得分） 34.8 （1分） ②取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净。) （2分） 试题详情
 ③ab
（2分）
⑵①FeC2O4?2H2O Fe＋2CO2↑＋2H2O↑
（2分） ②反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
（2分） 试题详情
四、（本题包括2小题，共18分 ） 16．(10分) ⑴ S=C=S
（2分） ⑵ NaCl+CO2+H2O+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl
（2分） 试题详情
⑶ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K=c4(H2)/c4(H2O)
（各2分） 试题详情
⑷
（2分） 试题详情
17．(8分) ⑴不正确,因为该反应在液氨中进行,非水体系,不会水解
（2分） 试题详情
⑵AlCl3+3H2O
 Al(OH)3+3HCl 2分） ⑶b （2分） ⑷bc
（2分） 五、（本题包括1小题，共10分） 试题详情
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② 0.85
（1分） ⑵ b
（1分） ⑶ ① SO2＋CaCO3= CaSO3+CO2 2CaSO3＋O2+4H2O＝2(CaSO4?2H2O) （各2分） ② 热能的综合利用、有利于SO2的吸收 （2分） 六、（本题包括1小题，共12分） 试题详情
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⑵
（2分） ⑶24
（2分）
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⑷ （其它合理答案均给分） （各1分）
⑸提纯
（2分） ⑹干馏、分馏（或蒸馏）
（各1分，共２分） 七、（本题包括1小题，共10分） 试题详情
20．(10分) ⑴①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀
（1分） ②abc
（３分） 试题详情
⑵① _1__Cr2O72-+_6Fe2++_14
___H+____ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分） ② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。 试题详情
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL （1分） 试题详情
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为: 0.01667mol/L×0.025L -1/6×15.00×10-3L×0.1000
mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （1分） 试题详情
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L
（２分） 八、（本题包括1小题，共12分） 试题详情
21．（A） ⑴ 1s22s22p63s23p4
（1分） ⑵高，因为A的氢化物分子间存在氢键
（各1分） ⑶低，晶体类型不同
（各1分） ⑷[Cu(NH3)4]SO4（1分）, 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（1分） ⑸①③④（3分）；3 （1分） 2（1分） 试题详情
21．（B） ⑴坩埚、坩埚钳
（各1分） ⑵⑥ ， ⑧ ， ⑩
（各1分） ⑶浸取茶叶灰分，使钙、铁、铝元素溶解
（2分） 沉淀Fe3+离子，并且不影响Al3+
（2分） ⑷KSCN溶液或NH4SCN溶液
（1分） ⑸(NH4)2C2O4+
Ca2+＝CaC2O4↓+
2NH4+
（2分） （注：本卷合理答案均可给分） 试题详情
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B．硝基苯结构简式：
12．运动员禁服兴奋剂是08年北京奥运会“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”的重要举措之一。关于下列两种兴奋剂的说法错误的是
14．合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ?mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
⑵纳米铁粉的制备