1、2007年lO月24日l 8时05分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭一二级常规燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的 是

A．液氧和液氢要分装加注到火箭燃料箱中。   

B．氧气比氢气较易液化

C．火箭一二级常规燃料燃烧产物对发射环境没有污染。

D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能

放出大量的热量。

2、2007年10月10日，德国科学家哈德?埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是

    A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

    B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

    C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

    D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

3、某无色溶液中可能含有，①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中加氯水，再加入振荡，静置

层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入溶液和稀

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

   A．肯定含有的离子是①④⑤    B．肯定没有的离子是②⑥

   C．不能确定的离子是①    D．不能确定的离子是③⑤

4、亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO₂而发生分解，分解的化学方程式为是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

    A．HClO₂是有机酸

    B．上述反应中，ClO₂是还原产物

    C．上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶1

5、下列说法正确的是

   A．15 g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO²³

   B．标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×10²³

   C．常温下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10²³

   D．一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10²³

6、向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原了质量，你认为还必需提供下列哪项数据

   A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度             B．与M CO₃反应的盐酸的物质的量浓度

   C．MCO₃的质量                           D．题给条件充足，不需要再补充数据

7、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是         

A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，

沉淀用蒸馏水洗涤

8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A、两种酸都能与溴水反应

B、两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D、等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同

9、下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,

反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂   

C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,

H₂的燃烧热为571.6 kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

10、下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

K

L

M

Q

R

T

N

原子半径／nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合价

+1

+2

+3

+6、－2

+2

－2

+1

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

12、能正确表示下列反应的离子方程式是:

    A．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

    B．向小苏打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

    C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

    D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

13、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)   4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是

A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动

B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1

C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

第II卷（选择题，共72分）

15、（12分）甲酸(CH₂O₂)，俗称蚁酸，结构式为：         

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；

  猜想II：甲酸能发生银镜反应；

  实验II：（步骤如图12所示）；

  回答下列问题：

⑴ 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：               、             ；

⑵ 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：                                    ；

⑶ 依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是                                 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因                                                                         ；

⑷ 在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：

① 你提出的猜想是                                                           ；

② 你设计的实验方案是：

  实验方案请参考如下形式：

16、过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是                                     。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是                    。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                 。

（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是                                                      。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有          ，温度偏低时造成产率低的可能原因有                                         。

17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

    （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式___________________________________________________。

（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。

    （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903 kJ?mol^－1，写出其燃烧的化学方程式___________________________________________________________。

（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，   某温度下相互转化时的量变关系如右图：

（I）X的化学式是______________。

（Ⅱ）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是______________。

（Ⅲ）该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为______________。

（Ⅳ）反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是______________。

五、本题共一小题

18、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图19所示的转化关系：

    请回答下列问题：

   （1）B与甲反应的化学方程式是                                           。

        B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                   。

   （2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是                                                      。

   （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是                 。