15．硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，高速公路上安装的“电子眼”通常也采用硅光电池供电。硅光电池的原理如图所示，a、b是硅光电池的两个电极，P、N是两块硅半导体，E区是两块半导体自发形成的匀强电场区，P的上表面镀有一层增透膜。光照射到半导体P上，使P内受原子束缚的电子成为自由电子，自由电子经E区电场加速到达半导体N，从而产生电动势，形成电流。以下说法中正确的是

A．E区匀强电场的方向由P指向N

B．电源内部的电流方向由P指向N

C．a电极为电池的正极

D．硅光电池是一种把化学能转化为电能的装置

14．下列与能量或分子运动有关的说法中，正确的是

A．常温、常压下，一定质量的气体在等温变化过程中；若吸热．则一定对外做功

B．温度越高的物体，分子的平均动能越大，内能也越大

C．热机工作过程中，若没有摩擦；则它可以将吸收的热量全部转化为机械能

D．布朗运动是悬浮在液体中的固体分子的无规则运动

13．某同学按右图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中。(A²⁺)浓度减小

B．B 的电极反应： B－2e一==B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉　　　淀，不久沉淀溶解

12．在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B ，发生反应： A ( s ) + 2B ( g )4 C( g ) + D ( g );△H < 0 。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是

A．平衡时 B 的转化率为 50 %

B．若再加入 B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加人 B ，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高 10 ℃ 后，则图中 θ > 45°

11．已知：

CH₃ (CH₂ )₂CH₃ ( g )+O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H=－2878kJ·mol^一1

(CH₃)₂CHCH₃ ( g ) +O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H = －2869 kJ·mol^一1

下列说法正确的是

A．正丁烷的燃烧热为一2878kJ·mol^一1

B．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子

C．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

10．25 ℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列说法不正确的是

A．HA 为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强

C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中 c ( A^一)＝c(NH₄⁺)+ c (B⁺)

D．升高混合溶液温度，其 pH 更小

9．一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是

A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料

B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

C．可用过滤方法除去 CCl₄ 中的少量该有机玻璃

D．它在一定条件下发生水解反应时， C-O键发生断裂

8．下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠水解： S^2- + 2H₂O = H₂S + 2OH^一

B．过量 CO₂通入 Ca (ClO)₂溶液中： CO₂ + H₂O + Ca²⁺ ＝CaCO₃↓ + 2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 4 NH₃·H₂O = AlO₂^一+ 4NH₄⁺ + 2 H₂O

D．NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的Ba (OH)₂ :

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2一+ Ba²⁺ + 2OH^一 = NH₃·H₂O + BaSO₄↓+ H₂O

7．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下， 100mL0 . 1 mol·L^-1， HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lN_A

B．标准状况下， 22 . 4L 氯仿所含的分子数为 N_A

C．室温下， 42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N_A

D．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N₂和3molH₂，反应结束后，转移的电子数为6N_A

6．下列叙述及对应说明不正确的是

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C－C 键比 Si-Si键强

B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D．丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解