1．下列表示运用气体测压技术进行气体测定，前者是密闭装置中放入的生物材料，中间是试剂，后者是数值变化的意义。不正确的是

　 A.浸泡的花生种子一KOH溶液一O₂消耗量

　 B．煮死的大豆种子一蒸馏水一CO₂释放量与O₂消耗量的差值

　 C．新鲜的小麦叶片一CO₂缓冲液一净光合作用O₂释放量

　 D．新鲜的玉米叶片一NaOH溶液一光下呼吸消耗的O₂量

31．(18分)图22是某生态农业的结构模式图，请据图分析回答：

　 (1)该生态系统的主要成分是图中的　　　　　　　　 ，它是生态系统的基石。

　 (2)从生态系统的组成成分看，图中未标出的是　　　　　　　　 。

　 (3)生态系统的主要功能是　　　　　　　　 和　　　　　　　　 ，从生态学角度分析，人们建立图示的农业生态系统的主要目的是　　　　　　　　 (从下列选项中选择，填字母代号)

A．实现物质和能量的多级利用

B．减少环境污染

C．提高农产品的产量

D．延长食物链，使系统总能量利用效率降低

　 (4)一般地说，农田生态系统的　　　　　　　　 稳定性较低，若此生态系统遭到酸雨危害，首先受到影响的是　 　　　　　　　，从而影响生态系统的稳定性。

　 (5)该图中的食物链　　　　　　　　 条。如果一个人的食物有来自农作物，来自家禽，来自猪肉，假如能量传递效率为10%，那么此人每增加1千克体重，约消耗蔬菜　　　　　　　　 千克。

30．(18分)纳豆是以蒸煮的大豆经纳豆芽孢杆菌发酵制得的食品，营养非常丰富。纳豆芽孢杆菌能产生一种丝氨酸蛋白酶，又称为纳豆激酶，具有一定的溶纤作用，可用于血栓性疾病的预防和治疗，有广阔的发展前景。

　 (1)纳豆芽孢杆菌是细菌的一种，它主要以　　　　　　　　 的方式进行繁殖，大量培养时培养基中含有的营养物质包括　　　　　　　　 。

　 (2)图20是纳豆孢杆菌在人工培养条件下测得的生长曲线，由图可知，0-2h为

　　　　　　　　 期，2-10h为　　　　　　　　 期。图21是在500mL的三角瓶中分别装入不同量的培养基，接种相同数量的菌种后测定的纳豆激酶的含量，由图可以看出，最佳的装液量为　　　　　　　　 ，装液量如果太多，培养基中的

　　　　　　　　 减少，从而使纳豆激酶的产量降低，由此推测，纳豆芽孢杆菌的异化作用类型是　　　　　　　　 。

　 (3)血栓的主要成分之一是纤维蛋白，在纳豆激酶的作用下，可将纤维蛋白水解成短肽和氨基酸，从而达到溶解血栓的作用。水解生成的氨基酸，在人体内除了能用来合成各种组织蛋白，还可以合成一些具有一定生理功能的特殊蛋白质，如：

　　　　 等激素，或者通过脱氨基作用，含氮部分转变成　　　　　　　　 而排出体外。

29．(12分)将休眠状态的糖槭种子与湿砂分层堆积的低温(0-5℃)的地方1-2个月，可解除种子的休眠状态从而开始萌发，这种催芽技术称为层积处理。图19示在层积处理过程中，糖槭种子内的各种激素含量随着处理时间的变化情况，请据图回答：

　 (1)对种子萌发起抑制作用的激素是　　　　　　　　　　　　 ，起促进作用的激素是　　　　　　　　 和　　　　　　　　 。由此可知，脱落酸与赤霉素这两种激素在种子破除休眠的过程中表面为　　　　　　　　 作用。

　 (2)在层积处理过程中，各种激素变化的根本原因是在不同时间和空间条件下细胞内的　　　　　　　　 的结果。

　 (3)在层积处理过程中，各种激素含量的变化说明了植物的生命活动不只受单一激素的调节，而是多种激素　　　　　　　　 的结果。

28．(16分)

　 (1)工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体。

①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是　　　　　　　　 。

②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在　　　　　　　　 范围。

不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是　　　　　　　　 。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是(结合离子方程式说明)　　　　　　　　 。

　 (2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时

阴极反应式是　　　　　　　　 。

　 (3)图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸

铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线

(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下

列说法正确的是　　　　　 (填字母)。

a．A点时溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程终得到晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

　 (4)某些共价化合物(如H₂O、NH₃、N₂O₄等)在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是　　　　　　　　 ；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸的化学方程式是　　　　　　　　 。

27．(14分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a．NH₄HCO₃ b．NH₄C1　　　 c．Ca(OH)₂ d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

　 (1)实验精通制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是　　　　　　　　 (填代表备选试剂的字母)；此时A中主要的玻璃仪器有　　　　　　　　 (填名称)。

　 (2)A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B装置中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (3)对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是　　　　　　　　 。

a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b．工业上进行该反应，可采取高压的条件提高反应物转化率

c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5

d．使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

　 (4)请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

　 (5)待实验结束后，将B中固定混合物溶于

500mL 1 mol·L^-1的盐酸中，产生无色

混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B

中原有Na₂O₂的物质的量　　　　 mol。

甲在标准状况下是　　　　　　　 L

(忽略气体溶解)。

26．(16分)中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

　 (1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是　　　　　　　　 ，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

　 (2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　 。

　 (3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 (填所在周期和族)；Y的化学式是　　　　　　　　 。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　　　　　　　　 mol。

　 (4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　 。

25．(14分)若芳香族化合物A的结构简式是　　　　　　　　 (其中R为饱和烃基)，

A在一定条件下有如图14所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符合C_aH_bO₂。

　 (1)E的分子式是　　　　　　 　　　。

　 (2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是　　　　　　　　 。

a．以上各步没有涉及加成反应

b．E比C的相对分子质量小18

c．A、B、C、D中都含有-COOH

d．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄C1

　 (3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　 、

　　　　　　　　 (①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4molAg)。

　 (4)针对以下不同情况分析回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是　　　　　　　　 。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是　　　　　　　　 。

24．(20分)如图13甲所示，一边长L=2.5m、质量m=0.5kg的正方形金属线框，放在光滑绝缘的水平面上，整个装置放在方向竖直向上、磁感应强度B=0.8T的匀强磁场中，它的一边与磁场的边界MN重合。在水平力F作用下由静止开始向左运动，经过5s线框被拉出磁场。测得金属线框中的电流随时间变化的图像如乙图所示，在金属线框被拉出的过程中。

(1)求通过线框导线截面的电量及线框的电阻；

(2)写出水平力F随时间变化的表达式；

(3)已知在这5s内力F做功1.92J，那么在此过程中，线框产生的焦耳热是多少？

23．(18分)如图12所示，竖直平面xOy内存在水平向右的匀强电场，场强大小E=10N/c，在y≥0的区域内还存在垂直于坐标平面向里的匀强磁场，磁感应强度大小B=0.5T。一带电量q=+0.2C、质量m=0.4kg的小球由长L=0.4m的细线悬挂于P点小球可视为质点，现将小球拉至水平位置A无初速度释放，小球运动到悬点P正下方的坐标原点O时，悬线突然断裂，此后小球又恰好能通过O点正下方的N点。(g=10m/s²)，求：

(1)小球运动到O点时的速度大小；

(2)悬线断裂前瞬间拉力的大小；

(3)ON间的距离。